第三章水溶液中的离子反应平衡 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应平衡 测试题 一、单选题（共13题） 1．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是 A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由大变小 2．关于pH的测定，下列说法正确的是 A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿 B．用广泛pH试纸测得某氢氧化钠的pH=10.6 C．利用酸、碱指示剂可以测溶液的pH D．pH计是精确测定溶液pH的仪器 3．碳酸锶(SrCO3)被广泛应用于电子工业、彩色显像管、陶瓷等行业，工业上以天青石矿(SrSO4)为原料制备碳酸锶的操作流程如下图： 已知：浸取液中主要含有硫化锶(SrS)。常温下，下列说法正确的是 A．Sr元素位于元素周期表中第五周期第Ⅱ族 B．焙烧反应的化学方程式为： C．操作a为过滤，之后向浸取液中通入CO2，还会产生一种有毒气体，该气体是SO2 D．将天青矿石粉末与碳酸钠溶液混合浸泡也可以制得SrCO3 4．下列说法正确的是 图I 图II 图III 图IV A．图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体 B．图II装置可用于NaCl溶液的蒸发结晶 C．图III可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3 D．图IV表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化 5．相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是 A．同浓度的两溶液中：c(Cl－)＞c(CH3COO－) B．相同pH的两溶液，分别与金属镁反应，起始反应速率不同 C．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同 D．等浓度的盐酸和醋酸分别加入同浓度的NaOH溶液至中性：c(CH3COO－)=c(Cl－) 6．根据图甲、乙、丙、丁所得出的结论正确的是 A．图甲表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程pH的变化，曲线b对应氨水 B．图乙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化 C．图丙表示的反应速率随时间的变化，在t1时改变的条件可能是缩小体积 D．图丁表示用0.0100 mol/L的AgNO3标准溶液滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液时，c为Cl-的滴定曲线(X表示Cl、Br、I) 7．K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O转化为CrO ①Cr2O(aq)+H2O(l)2HCrO(aq)    K1=3.0×10-2(25℃) ②HCrO(aq)CrO(ag)+H+(ag)   K2=3.3×10-7(25℃) 25℃时，0.1mol/LK2Cr2O7溶液中lg随pH的变化关系如图。下列有关K2Cr2O7溶液的说法错误的是 A．加入过量烧碱溶液，反应的离子方程式为Cr2O+2OH－=2CrO+H2O B．当pH=8.8时，c(CrO)+c(Cr2O)＜0.10mo/L C．加入少量水稀释，平衡时c2(CrO)与c(Cr2O)的比值增大 D．当pH=9.0时，溶液中HCrO的平衡浓度约为6.0×10-4mol/L 8．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 A．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO B．HCO+ H2O H3O+ + CO C．H2SH＋＋HS－ D．NH＋2H2O NH3·H2O＋H3O+ 9．常温下，在体积均为、浓度均为的溶液、溶液中分别滴加同浓度的溶液，反应后溶液中水电离的表示为，与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是 A．的电离方程式为 B．常温下，的数量级 C．常温下用蒸馏水分别稀释B、D点溶液，都降低 D．C、D点时溶液中 10．在25℃时，下列说法错误的是 A．0.10mol·L-1的HA溶液中=1010，该HA溶液的pH=2 B．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞7 C．pH=3的盐酸和pH=3的AlCl3溶液中，水电离出的c(H＋)后者大 D．10mLpH=3盐酸与1mLpH=12NaOH混合后溶液呈中性 11．已知联氨(N2H4)为二元弱碱，常温下将盐酸滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中微粒的物质的量分数δ(X)随-lgc(OH-)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．反应 ＋N2H42的pK=-0.9(已知pK=-lg K) B．N2H5Cl溶液中存在：c(Cl-)＋c(OH-)=c()＋2c()＋c(H＋) C．N2H5Cl溶液中：c(H＋)＞c(OH-) D．Kb1(N2H4)=10-6.0 12．已知室温时，0.1