第4章《氧化还原反应和电化学》单元检测题 2023-2024学年高二上学期沪科版(2020)化学选择性必修1

第4章《氧化还原反应和电化学》单元检测题 一、单选题（共13题） 1．和热的KOH溶液发生离子反应：①。而实验室用和盐酸制取发生离子反应：②。下列说法错误的是 A．反应①中既是氧化剂又是还原剂 B．反应②中每生成3 mol转移电子的物质的量为6mol C．反应②中氧化产物和还原产物质量之比为5:1 D．反应①中氧化性；反应②中氧化性，原因是发生反应时的酸碱性环境不同 2．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是 A．SF6是还原产物 B．O2F2既是氧化剂又是还原剂 C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．已知CH3COONH4溶液呈中性，则1L1.0mol·L-1CH3COONH4溶液中有NA个 B．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入29.4gCu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2NA C．H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)  ΔH=-akJ·mol-1，若充分反应后放出akJ热量，则起始时向密闭容器中加入了NA个氢分子和足量的碘单质 D．100g质量分数17%的H2O2溶液中极性键数目为NA 4．下列实验对应的方程式正确的是 A．Ca(HCO3)2溶液与过量的澄清石灰水混合：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++2H2O B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I- + H2O2 + 2H+=I2 + 2H2O C．少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=2HClO+ D．用铜电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑ 5．科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害的有机物，其原理如图所示。下列有关说法正确的是 A．若1mol转化为1mol苯酚转移2mole-，则同时生成的X为氯气 B．用该电池电解饱和食盐水(使用情性电极的电解槽)每产生22.4L的氢气，B极上生成0.5mol C．A极为正极，B极为负极 D．电池工作过程中A极周围溶液pH不断增大 6．微型银-锌电池的电极分别是和，溶液作电解质溶液，电池总反应为。对电池工作过程中的下列叙述正确的是 A．电流由电极流出 B．电解液中向正极迁移 C．负极反应为 D．正极反应为 7．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A．两烧杯中铜片表面均有气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢 8．一种能在较低电压下获得氢气和氧气的电化学装置如图所示。下列说法正确的是 A．电极a与电源的负极相连，电极b为阳极 B．隔膜为阴离子交换膜，从电解池的左室通过隔膜向右室迁移 C．反应器I中发生的反应为 D．该装置的总反应为，气体N是氧气 9．电化学在生产、生活和科学技术的发展中扮演着重要的角色。下列说法正确的是 A．电镀时，镀件作阳极 B．乙醇燃料电池工作时，热能转化为电能 C．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应为：Fe-2e- ＝ Fe2+ D．电解精炼铜时，阳极底部产生含Zn、Fe等元素的阳极泥 10．LED(Light Emitting Diode)，发光二极管，是一种能够将电能转化为可见光的固态的半导体器件，它可以直接把电能转化为光能。如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是 A．Zn作负极，发生氧化反应 B．电子流向：Zn→电解质溶液→Cu C．铜片上发生的反应为： D．标准状况下，Zn片质量减小6.5g，Cu片上析出2.24L 11．化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．天然气属于新能源 B．运载火箭壳体中的碳纤维属于无机非金属材料 C．液氧在工业上可通过分解氯酸钾制得 D．“深海勇士”号潜水艇使用的锂离子电池是一次电池 12．亚氯酸钠(NaClO2 )是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊( Mathieson )法制备亚氯酸钠的流程如下： 下列说法错误的是 A．反应①的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4 B．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物 C．反应②中参加反应的H2O2和ClO2的物质的量之比为1 ：2 D．反应②中的H2O2可用NaClO4代替 13．利用双极膜电渗析法处理废水，可实现废水的高效净化，其原理如图所示。双极膜是特种离子交换膜，它是由一张阳膜和一张阴膜制成的阴、阳复合膜。在直流电场的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O分子解离成H+和OH-并分别通过阳膜和阴膜。下列说法正确的是 A．电极X连接电源的正极，其电极反应式为