第一章 化学反应的热效应 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共20题） 1．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g） ΔH＝＋49.0 kJ/mol ②CH3OH（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g） ΔH＝－192.9 kJ/mol 下列说法错误的是 A．CH3OH转变成H2的反应不一定要吸收能量 B．1mol CH3OH（g）完全燃烧放出的热量大于192.9 kJ C．反应①中的能量变化如图所示 D．根据反应①和②推知：H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH=－241.9kJ/mol 2．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成对环境有不良影响的活化氧。反应过程的能量变化如下图。下列说法不正确的是 A．生成活化氧的总反应是吸热反应 B．反应前后氧元素的化合价发生改变 C．生成活化氧的反应在有水条件下更容易发生 D．反应过程中存在氧氧键的断裂和碳氧键的生成 3．下列变化过程需要吸收能量的是 A．2H2+O2=2H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．H2 →H+H D．Cl+Cl→Cl2 4．下列关于反应与能量的说法正确的是（   ） A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ•mol-1，E反应物＜E生成物 B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)  ΔH=+178.2 kJ•mol-1，E反应物＜E生成物 C．HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ΔH=+92.3 kJ•mol-1，1 mol HCl(g)在密闭容器中完全分解后放出92.3 kJ的能量 D．将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ•mol-1 5．下列说法中正确的是 ①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 ②放热反应在常温下一定很容易发生 ③反应是吸热还是放热可以看反应物和生成物所具有的总能量的大小 ④某些吸热反应在一定条件下也能发生 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 6．下列说法不正确的是 A．由H原子形成1molH-H键要放出热量 B．所有燃烧反应都是放热反应 C．在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热 D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 7．1 mol H2在O2中完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，下列热化学方程式正确的是 A．                 B．             C．                 D．                 8．肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应生成氮气和水蒸气。已知: ①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)              △H=＋8.7 kJ/mol ②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)     △H= - 534.0 kJ/mol 下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式正确的是 A．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)        △H=-542.7 kJ/mol B．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)        △H=-1076.7 kJ/mol C．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)        △H=-2153.4 kJ/mol D．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)        △H=-1059.3 kJ/mol 9．已知：(1)    (2)      求的反应热为 A．+566.0kJ/mol B．+283.0kJ/mol C．-566.0kJ/mol D．-283.0kJ/mol 10．已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1 ②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH2 ③TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)＋O2(g)　ΔH3 则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH为 A．ΔH3＋2ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＋2ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＋2ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＋2ΔH1－ΔH2 11．天然气水蒸气转化法是目前获取的主流方法。已知： 则与反应完全转化为和的热化学方程式书写正确的是 A．   B．   C．   D．   12．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是 A．铝片和稀硫酸反应 B．灼热的炭与二氧化碳反应 C．氢氧化钙与氯化铵反