第四章 化学反应与电能 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能 测试题 一、单选题（共20题） 1．一种熔融碳酸盐燃料电池原理如图所示，下列说法正确的是 A．电极P为电池的负极，发生还原反应 B．电极R上的电极反应式为2CO_4e-=2CO2↑＋O2↑ C．电池工作时，K+、Na+往电极P移动 D．电池工作时，外电路电流的流动方向为电极R→用电器→电极P 2．下列冶炼金属的原理中，属于热还原法的是 A．2Ag2O4Ag+O2↑ B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑ C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D．MgC12Mg+C12↑ 3．铜锌原电池的装置如下图，其中盐桥为内含的琼脂凝胶，下列说法不正确的是 A．是负极反应物，发生氧化反应 B．电子从锌片流向铜片 C．铜电极上发生反应 D．盐桥中进入溶液 4．下列变化中属于原电池反应的是 A．铁锈可用稀盐酸洗去 B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜 C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层 D．在Fe与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生 5．下列指定反应，能正确描述其反应的离子方程式是 A．溶液与溶液混合： B．用惰性电极电解溶液： C．向“84”消毒液中通入少量增强其氧化性： D．向NaOH溶液中滴入几滴溶液： 6．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下，下列说法不正确的是 pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14 腐蚀快慢 较快 慢 较快 主要产物 Fe2＋ Fe3O4 Fe2O3 FeO2- A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀 B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀 C．在煮沸除氧气的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓 D．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋＋4e－=2H2O 7．下列实验操作、实验现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 先向某溶液中加入溶液，再加足量盐酸 开始时产生白色沉淀，后沉淀不溶解 原溶液中含有 B 向淀粉溶液中加适量20%溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至溶液呈中性，再滴加少量碘水 溶液变蓝 淀粉未水解 C 将铁片插入稀硫酸中，一段时间后再往溶液中滴加少量溶液 开始时有少量气泡产生，加入溶液后，有大量气泡产生 形成Fe-Cu原电池，加快反应速率 D 将铜粉加入溶液中 溶液逐渐变蓝 还原性：Cu>Fe A．A B．B C．C D．D 8．下列描述中，不符合生产实际的是 A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D．地下钢管连接镁块，保护钢管不被腐蚀 9．己二腈是工业制造尼龙的原料，现代工业常用电有机合成法制备，总反应为，装置如图所示。下列说法错误的是 A．b为电源的负极 B．阳极的电极反应为 C．当电路中转移时，阳极室溶液质量减少16 g D．阴极的电极反应为： 10．宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，下列有关离子方程式的书写正确的是 A．向溶液中通入过量： B．用惰性电极电解NaCl溶液： C．将铜丝插入稀硝酸溶液中： D．向中通入过量HI溶液： 11．最新研究的锌铈液流电池具有储能高、污染小等优点，其工作原理如图所示，其中电极为惰性材料，不参与电极反应。下列说法正确的是 A．放电时，电池外接负载，将储存在电解质溶液中的化学能转化为电能，其储能容量取决于电解液的容量和浓度 B．充电时，极发生还原反应，电极反应式 C．充电时，当外电路中通过电子时，极室中溶液的质量减少 D．选择性离子交换膜应为质子交换膜，电池放电时从极室移向极室 12．向酸性甲醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示，下列有关说法错误的是 A．电池工作时石墨极的电势高 B．放电一段时间后，石墨极区附近溶液pH升高 C．理论上两极区消耗和的质量比为3∶2 D．石墨极的电极反应式为 13．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列用于解释事实的方程式书写正确的是 A．泡沫灭火器喷出白色泡沫用于灭火： 2A13++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ B．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4： Ca2++=CaCO3↓ C．缠有铜丝的铁钉放入滴有酚酞的NaCl溶液，铜丝附近溶液变红： O2+4e-+2H2O =4OH- D．惰性电极电解NaCl溶液，两极均产生气体： 2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑ 14．膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N205，装置图如下，下列说法正确的是（    ）    A．图中B装置是原电池 B．N2O5在B池的c极区生成，其电极反应式为N2O4