2024届高三化学高考备考一轮复习专题三　元素周期表、元素周期律讲义

专题三　元素周期表、元素周期律 （知识点） 1、金属性强弱的判断 (1)据元素周期表判断 ①同一周期，从左到右：元素的金属性逐渐减弱。 ②同一主族，从上到下：元素的金属性逐渐增强。 (2)据金属活动性顺序判断 金属单质的活动性减弱，元素的金属性也减弱 (3)据单质及其化合物的性质判断 ①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越强。 ②最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素的金属性越强。 (4)据金属单质间的置换反应判断 较活泼的金属将较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，如：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则金属性Zn>Cu(但若活泼金属与水反应剧烈，则在水溶液中不能置换出其他金属单质)。 (5)据离子的氧化性强弱判断 金属阳离子的氧化性越强，元素的金属性越弱，如氧化性Cu2＋>Fe2＋，则金属性Cu<Fe。 2、非金属性强弱的判断 (1)据元素周期表判断 ①同一周期，从左到右：元素的非金属性逐渐增强。 ②同一主族，从上到下：元素的非金属性逐渐减弱。 (2)据单质及其化合物的性质判断 ①单质与氢气化合越容易(或氢化物越稳定)，元素的非金属性越强。 ②最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。 (3)据非金属单质间的置换反应判断 活泼的非金属将较不活泼的非金属从其盐溶液中置换出来，如Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，则非金属性Cl>Br。 (4)据离子的还原性强弱判断 非金属阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱，如还原性Cl－<I－，则非金属性Cl>I。 3、元素金属性和非金属性强弱判断的根本依据是：元素失去或得到电子的难易程度，与失去或得到电子的多少无关。如Na在反应中失去1个电子，Mg在反应中失去2个电子，但金属性Na＞Mg。 4、氟元素没有正价态，故没有含氧酸，所以最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是高氯酸。 5、变价金属的离子的氧化性与元素的还原性不一定对应，如Cu2＋＜Fe3＋，金属性Cu＜Fe。 6、推断常见“突破口” (1)主族元素在元素周期表中的特殊位置 ①族序数等于周期数的短周期元素：H、Be、Al。 ②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。 ③族序数等于周期数3倍的元素：O。 ④周期数等于族序数2倍的短周期元素：Li。 ⑤周期数等于族序数3倍的短周期元素：Na。 ⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。 ⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。 ⑧除H外，原子半径最小的元素：F。 ⑨最高价不等于族序数的元素：O、F。 (2)主族元素性质、存在和用途的特殊性 ①形成化合物最多的元素(或单质是自然界硬度最大的元素、气态氢化物中氢的质量分数最大的元素)：C。 ②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。 ③氢化物在通常状况下呈液态的元素：O。 ④最活泼的非金属元素(或无含氧酸的非金属元素、其无氧酸可腐蚀玻璃的元素、其气态氢化物最稳定的元素、阴离子的还原性最弱的元素)：F。 ⑤最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素：Cl。 ⑥最易着火的非金属单质所含的元素：P。 ⑦最轻单质所含的元素：H；最轻金属单质所含的元素：Li。 ⑧单质常温下呈液态的元素：Br。 ⑨最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。 ⑩元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物起化合反应的元素：N。 ⑪元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。 ⑫常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。 7、常见的10电子、18电子微粒 (1)常见的10电子粒子 10电子粒子 分子 (阴阳)离子 一核10电子 Ne N3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋ 二核10电子 HF OH－ 三核10电子 H2O NH 四核10电子 NH3 H3O＋ 五核10电子 CH4 NH (2)常见的18电子粒子 ①分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4 ②阳离子：K＋、Ca2＋ ③阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－ 8、同周期、同主族元素性质的递变规律 同周期(自左至右) 同主族(从上到下) 原子半径 减小 增大 主要化合价 ＋1→＋7 (O、F无正价) 相似 (最高正价相同) 金属性 减弱 增强 非金属性 增强 减弱 离子 阳离子氧化性 增强 减弱 阴离子还原性 减弱 增强 单质 氧化性 增强 减弱 还原性 减弱 增强 氢化物 稳定性 增强 减弱 还原性 减弱 增强 最高价氧化物对应水化物 酸性 增强 减弱 碱性 减弱 增强 9、粒子半径大小比较的“四同” ①同周期(序小径大)：原