第二章 化学反应速率和化学平衡 阶段练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率和化学平衡 阶段练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1 一、单选题 1．在下列过程中，需要加快反应速率的是（　　） A．食物变质 B．合成氨 C．钢铁腐蚀 D．塑料老化 2．相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是（　　） A．1molCH4(g)＜1molH2(g) B．1molH2O(g)＜2molH2O(g) C．1molH2O(s)＞1molH2O(l) D．1mol干冰＞1molCO2(g) 3．决定化学反应速率的本质因素是（　　） A．浓度 B．压强 C．温度 D．反应物质的性质 4．已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol/(L·min)]表示，则正确的关系式是（　　） A．v(NH3)=v(O2) B．v(O2)=v(H2O) C．v(NH3)=v(H2O) D．v(O2)=v(NO) 5．反应O2+2SO2 2SO3 经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为（　　） A．0.1 s B．5 s C．7.5 s D．10 s 6．向一绝热的刚性容器中加入反应物 和 ，仅发生反应： ，已知逆反应速率随时间的变化如图所示。下列分析错误的是（　　） A． B． 时， ＞ C．该反应平衡常数K随着温度的升高而增大 D．n点反应物的转化率高于p点 7．为探究H2O2分解反应快慢的影响因素，设计如下实验： 编号 温度 H2O2浓度 H2O2体积 催化剂 ① 20℃ 5% 5mL 无 ② 20℃ 10% 5mL 无 ③ 30℃ 5% 5mL 无 ④ 30℃ 5% 5mL MnO2 下列说法错误的是（　　） A．对比实验①和②，可研究浓度对化学反应快慢的影响 B．对比实验①和③，可研究温度对化学反应快慢的影响 C．对比实验②和③，可研究温度和浓度对化学反应快慢的影响 D．对比实验③和④，可研究催化剂对化学反应快慢的影响 8．电解法能合成氨气，一种电解法制取氨气的装置如图所示。在有氧条件下，用NH3催化还原NO是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为4NH3(g)+2O2(g)+2NO(g) 3N2(g)+6H2O(g) △H＜0。关于有氧条件下，用NH3催化还原NO的反应说法正确的是（　　） A．使用催化剂不能降低逆反应的活化能 B．反应平衡常数K= C．该反应一定能自发进行 D．其他条件不变，增大NO的用量有利于提高NO的转化率 9．在容积为1L恒容容器内进行反应4A(g)+3B(s)2C(g)+D(g)，经2min后，A的浓度减少了0.8mol•L-1。下列反应速率的表示正确的是（　　） A．在这2min内，用单位时间内A的物质的量变化表示的平均反应速率是0.4mol•L-1•min-1 B．2min末时的反应速率，用A表示为0.2mol•L-1•min-1 C．在这2min内，用B表示的平均反应速率是0.3mol•L-1•min-1 D．在这2min内，C的浓度变化量为0.6mol•L-1 10．经研究发现CO与在作用下可生成无害气体，该反应的反应历程分为两步，如图所示。下列说法错误的是（　　） A．反应①、②均是氧化还原反应 B．使反应的活化能降低，是中间产物 C．总反应的化学反应速率由反应①决定 D．若反应在恒容密闭容器中进行，温度越高，反应速率一定越快 11．恒温恒压下， 与 在密闭容器中发生反应： 。下列说法不能判断反应已经达到平衡的是（　　） A．容器内气体的密度不再发生变化 B．相同时间内，断开 键的数目和生成 键的数目相等 C．容器内气体的压强不再发生变化 D．各组分浓度不再变化 12．活性炭可处理大气污染物NO。为模拟该过程，T℃时，在3L密闭容器中加入NO和活性炭粉，反应体系中各物质的量变化如下表所示。下列说法正确的是（　　） 　 活性炭/mol NO/mol X/mol Y/mol 起始时 2.030 0.100 0 0 10min达平衡 2.000 0.040 0.030 0.030 A．X一定是N2，Y一定是CO2 B．10min后增大压强，NO的吸收率增大 C．10min后加入活性炭，平衡向正反应方向移动 D．0~10min的平均反应速率v(NO)=0.002 mol/(L•min) 13．如图为氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列不正确的是（　　） A．过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键