第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 一、单选题（共20题） 1．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　) A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大 2．已知可逆反应a A（g）+b B（？）⇌c C（g）△H＞0（B物质的状态未确定）．关于该反应的描述正确的是 A．加压若平衡正向移动，则a＞c B．加入一定量的B，平衡一定正向移动 C．缩小容器的体积，各物质的浓度一定增大 D．升高温度，平衡一定正向移动，混合气体的平均摩尔质量的变化不能确定 3．一种将CO2转化为二甲醚(CH3OCH3)的反应为2CO2+6H2⇌CH3OCH3+3H2O。向一密闭容器中加入2molCO2和7 mol H2，一定条件下反应到达平衡，下列说法正确的是 A．H2剩余1 mol B．正反应速率和逆反应速率都等于0 C．二甲醚气体的物质的量不再发生变化 D．CO2、H2、CH3OCH3、H2O四种气体的浓度相等 4．下列说法正确的是(　　) A．能自发进行的反应一定能迅速发生 B．反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH= +185.57kJ· mol-1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向 C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 5．汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO和NO2等向大气的排放。在催化转化器的前半部发生的反应为2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)。下列有关叙述正确的是 A．反应达平衡时，正、逆反应速率均为零 B．使用合适的催化剂，反应速率会加快 C．升高温度，反应速率可能减慢 D．反应达平衡时，尾气中CO2、N2的浓度之比为2：1 6．在2L密闭恒容容器内，500℃时反应：体系中，随时间的变化如表(K表示平衡常数)： 时间(s) 0 1 2 3 4 (mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 下列说法正确的是 A．2s内消耗氧气的平均速率为 B．反应达到平衡时， C．当容器内气体的密度不再发生变化时，该反应达到平衡状态 D．若，4s后升温达到新平衡过程中逆反应速率先增大后减小 7．在容积固定的2L的密闭容器中，充入A和B各4mol，发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)，并达到平衡，以B的浓度改变表示的反应速率V正、V逆与时间的关系如图。则B的平衡浓度的表示式正确的是(式中S指对应区域的面积) A．4-S(aob) B．2-S(aob) C．4-S(abdo) D．2-S(bod) 8．在催化剂作用下，有机物DMO(CH3OOC-COOCH3)与H2反应能够转化为EG，其反应过程如图所示。 下列说法正确的是 A．Cu纳米颗粒在反应过程中不参与化学反应 B．Cu纳米颗粒在反应过程中能够降低反应的活化能 C．DMO在反应过程中，吸收能量断裂C-O、C-H键 D．温度越高，Cu纳米颗粒的催化效果越好 9．在一定条件下发生反应：2A(g)=2B(g)+C(g)，将2molA通入2L容积恒定的密闭容器中，若维持容器内温度不变，5min末测得A的物质的量为0.8mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率[mol·(L·min)-1]为 A．0.24 B．0.08 C．0.06 D．0.12 10．已知烯烃和H2O2在磺酸树脂()作用下可以生成二元醇，其反应历程的示意图如下(R1、R2、R3、R4均表示烃基或H原子。下列说法错误的是（    ） A．整个过程的总反应为H2O2+ B．是该反应的催化剂 C．操作时温度不能过高或过低 D．过程③中反应的原子利用率为100% 11．已知  ，反应平衡常数K与温度的关系如表所示，已知900℃时，向2L的密闭容器中充入0.40molA和0.40molB，经10s反应达到平衡状态。以下说法不正确的是 温度/℃ 750 900 1100 K 5.6 4 2.8 A． B．平衡时，C的物质的量浓度为 C．0～10s内，A的反应速率是 D．平衡后若将容器容积缩小为原来的一半，则B的转化率为50% 12．可逆反应xH2S(g)xH2(g)+Sx(g)(x>1)达到平衡后，下列说法不正确的是 A．若恒容充入H2，则新平衡后H2S分解率下降 B．若Sx为有色气体，可以用体系颜色深浅判断反应是否达到平衡 C．若恒容升温后，气体密度不变，说明达到了平衡 D．若