第三章水溶液中的离子反应平衡 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应平衡 测试题 一、单选题（共13题） 1．鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述不正确的是 A．0.001mol/L的GHCl的水溶液pH＞3 B．GHCl在水中的电离方程式为：GHCl=G+H++Cl- C．GHCl溶液加水稀释的过程中，水的电离程度减小 D．GHCl溶液与AgNO3溶液反应会产生白色沉淀 2．常温下的溶液中，下列说法不正确的是 A．甲基橙呈黄色的溶液中Fe3+、NO、SO、Cl-可能大量共存 B．pH=2的H2C2O4(二元弱酸)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na+)<c(HC2O)+2c(C2O) C．用已知浓度的盐酸，测定未知浓度的氨水，选用酚酞为指示剂，会导致测定结果偏低 D．c(H+)=0.01mol/L的HF溶液，稀释100倍，pH<4 3．室温下，将两种浓度均为的溶液等体积混合，假设混合后溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和，下列各混合溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．的混合溶液： B．混合溶液： C．混合： D．混合溶液： 4．常温下，已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp (Ag2CrO4)=1.1×10-12以及Ksp [Cu(OH)2]=2×10-20.下列说法正确的是 A．某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于5 B．要使0.2mol/LCuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的10-5)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为6 C．常温下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度比较：c(AgCl) >c(Ag2CrO4) D．常温下，在0.010mol/L的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到饱和时的物质的量浓度比较：c(AgCl)<c(Ag2CrO4) 5．常温下，向20mL浓度均为0.1mol·L-1的HA与NaA的混合溶液中，分别滴加浓度均为0.1mol·L-1的HCl、NaOH两种溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示。下列说法正确的是 A．滴加HCl溶液的曲线为I B．水的电离程度：c>b>a C．d点时，lg≈5.24 D．c点溶液中存在：c(Na+)=2[c(A-)+c(HA)] 6．下列说法不正确的是 A．常温下，0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH=8，则该溶液中c(CH3COOH)=(10-6-10-8) mol·L-1 B．对于相同浓度的弱酸HX和HY(前者的Ka较小)溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值小于HX溶液的pH改变值 C．硫酸钡固体在水中存在以下平衡BaSO4(s)⇌ Ba2+(aq)+SO (aq)，当加入饱和碳酸钠溶液时可以生成BaCO3沉淀 D．常温下，a mol·L-1的CH3COOH溶液与0.01 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，此温度下醋酸的电离平衡常数Ka= 7．《墨子·天志》中记载：“书之竹帛，镂之金石”。下列说法错误的是 A．竹简的主要成分纤维素是天然有机高分子化合物 B．丝帛不宜使用含酶洗涤剂洗涤 C．饱和氯化铵溶液可以洗去金属表面的锈迹 D．“石”指的是陶瓷、玉石，制作陶瓷过程中只发生物理变化 8．一种以硼镁矿(含2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)为原料生产硼酸(H3BO3)的工艺流程如下。 已知：与足量NaOH溶液反应生成。 下列说法错误的是 A．的电离方程式为 B．“热过滤”的目的是防止从溶液中结晶析出 C．“除杂”过程中加入的试剂X依次为MgO、 D．“母液”经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥可得到硫酸镁晶体 9．下列各组物质混合充分反应后，再加热蒸干并灼烧至质量不变，最终残留固体一定是纯净物的有 ①向溶液中通入过量 ②向溶液中加入一定质量的 ③将等浓度的溶液与溶液等体积混合 ④向溶液中通入过量 ⑤向NaI与NaBr的混合溶液中通入过量 ⑥将等浓度的溶液与NaOH溶液等体积混合 A．4个 B．3个 C．2个 D．1个 10．下列有关实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 两块相同的铝箔，其中一块用砂纸仔细打磨过，将两块铝箔分别在酒精灯上加热 打磨过的铝箔先熔化并滴落下来 金属铝的熔点较低，打磨过的铝箔更易熔化 B 室温下，用pH试纸分别测定同浓度的Na2SO3溶液和CH3COONa溶液的pH 前者pH比后者大 酸性：H2SO3<CH3COOH C 加热碳酸盐X使其分解，将产生的气体通入BaCl2溶液 无明显现象 X可能是(