精品解析：河北省邢台市临城县等4地邢台市第二中学等2校2022-2023学年高三上学期12月月考化学试题

2022–2023学年上学期第三次月考 高三年级化学试题 相对原子质量：C：12 Mg：24 Na：23 Mn：55 S：32 Cl：35.5 Al：27 K：39 Ca：40 Cu：64 Fe：56 Ba：137 一、选择题：(包含9道小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 能使H2O H+ + OH－电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液呈酸性的是 A. 将水加热到100℃，水的pH约为6 B. 在水中滴加稀H2SO4 C. 在水中滴加氢氧化钠溶液 D. 在水中加入氯化铜溶液 2. 已知部分弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数(25℃) Ka=1.75×10-5 Ka=2.98×10-8 Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 下列离子方程式正确的是 A. 少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO+2HClO B. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO C. 少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO═SO+2HCO D. 相同浓度NaHCO3溶液与醋酸溶液等体积混合：H++HCO═CO2↑+H2O 3. 根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：，，下列酸性强弱顺序正确的是 A. B. C. D. 4. 实验测得浓度均为0.5 mol•L-1的Pb(CH3COO)2溶液的导电性明显弱于Pb(NO3)2溶液，又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀，下列离子方程式书写错误的是 A. Pb(NO3)2溶液与 CH3COONa 溶液混合：Pb2++2CH3COO-= Pb(CH3COO)2 B. Pb(NO3)2 溶液与K2S溶液混合：Pb2++S2-=PbS↓ C. Pb(CH3COO)2 溶液与K2S溶液混合：Pb2++S2- =PbS↓ D. Pb(CH3COO)2 在水中电离： Pb(CH3COO)2Pb2+ +2CH3COO- 5. 下列事实或操作与盐类水解有关的 ①泡沬灭火器灭火②漂白粉用作消毒剂③氯化铵溶液除铁锈④铝盐用作净水剂⑤用于制作糕点的膨松剂⑥工业上用制备⑦实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑧与水反应生成和 A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 6. 常温下，用0.1mol·L-1氨水滴定10mL浓度均为0.1mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合液，已知醋酸的电离常数为Ka=1.8×10-5，下列说法错误的是 A. 在氨水滴定前，混合溶液c(Cl-)＞c(CH3COOH) B. 在氨水滴定前，混合溶液c(CH3COO-)≈Ka C. 当滴入氨水10mL时，c()+c(NH3·H2O)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) D. 当溶液呈中性时，氨水滴入量等于20mL，且c()＜c(Cl-) 7. 25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是 A. 浓度相同的溶液与溶液，溶液中阴、阳离子的总浓度前者等于后者 B. 溶液： C. 将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中： D. 的溶液与的溶液任意比混合： 8. 室温下，通过下列实验探究0.010 0 mol·L－1 Na2C2O4溶液的性质。 实验1：实验测得0.010 0 mol·L－1 Na2C2O4溶液pH为8.6 实验2：向溶液中滴加等体积0.010 0 mol·L－1 HCl溶液，pH由8.6降为4.8 实验3：向溶液中加入等体积0.020 0 mol·L－1 CaCl2溶液，出现白色沉淀 实验4：向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色 下列说法不正确的是 A. 0.010 0 mol·L－1 Na2C2O4溶液中满足：>2 B. 实验2滴加盐酸过程中存在某一点满足：c(Na＋)=c(HC2O)＋2c(C2O)＋c(Cl－) C. 实验3所得上层清液中c(C2O)＝2.5×10－7 mol·L－1[已知室温时Ksp(CaC2O4)＝2.5×10－9] D. 实验4发生反应离子方程式为5C2O＋2MnO＋16H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O 9. 常温下，将粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中形成悬浊液，然后向烧杯中加入固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌，加入固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是 A. 曲线MP表示的变化 B. 的为 C. 若要使反应正向进行，需满足 D. 固体恰好完全溶解时，溶液中离子浓度关系为 二、不定项选