2.2.3.影响化学平衡的因素 课件2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

影响化学平衡的因素 授课人：黄孝榕 【复习】化学平衡状态的定义 01 化 学 反 应 的 限 度 一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 化 学 平 衡 状 态 的 特 征 可逆反应 逆 动 等 定 动态平衡 正反应速率=逆反应速率 反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。 平衡条件发生改变，反应可以在新的条件下建立新的平衡。 变 “黄金雨”实验 Pb(NO3)2+2KI=PbI2 +2KNO3 通过滤纸将沉淀的碘化铅过滤 自然冷却出新的碘化铅 在冷却过程中它发生了新的平衡。那是不是可以说明温度是影响化学平衡的因素之一？ 还有什么可以影响化学平衡的因素呢？ 浓度 压力 温度 【新课】化学平衡的移动 02 一 起 实 验 吧！ 药品：FeCl3溶液、KSCN溶液、Fe(SCN)3溶液 FeCl3+3KSCN=3KCl+Fe(SCN)3 一 起 实 验 吧！ 药品：FeCl3溶液、KSCN溶液、Fe(SCN)3溶液 两等分的Fe(SCN)3试管 试管1：滴加2-3滴的KSCN 试管3：滴加2-3滴的FeCl3 观察实验现象 现象 红色加深 红色加深 FeCl3+3KSCN=3KCl+Fe(SCN)3 结论：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度，平衡正向移动。 一 起 实 验 吧！ FeCl3+3KSCN=3KCl+Fe(SCN)3 ·加入生成物会影响化学平衡移动吗？ 请组A、组B同学向试管内滴加KCl溶液观察现象。 无变化 这个反应的实质是：  Fe3+ + 6SCN- = Fe(SCN)3 注意： 研究浓度变化对化学平衡的影响必须是实际参与反应的离子。 一 起 实 验 吧！ Cr2O7 2- （橙色）+ H2O ⇌ 2CrO4 2- （黄色）+ 2H+ 一 起 实 验 吧！ Cr2O7 2- （橙色）+ H2O ⇌ 2CrO4 2- （黄色）+ 2H+ ·第一步：向4mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中滴加1mol·L-1NaOH溶液观察溶液变化。 ·第二步：利用组A产物溶液滴加1mol·L-1HNO3溶液，观察溶液变化。 溶液由橙色变成黄色 溶液由黄色变成橙色 加入NaOH溶液 减小c(H+) 平衡被破坏 平衡正向移动 加入HNO3溶液 增大c(H+) 平衡逆向移动 平衡被破坏 减小生成物浓度 平衡正向移动 增大生成物浓度 平衡逆向移动 浓 度 的 影 响 小 结 在其他条件不变情况下： 增大反应物浓度或减小生成物浓度 增大生成物浓度或减小反应物浓度 化学平衡向正反应方向移动 化学平衡向逆反应方向移动 浓 度 的 影 响 图 像 V（正） V（逆） 0 t V t1 V（正） V（逆） V（正） V（逆） 0 t V t1 V（正） V（逆） 减 小 反 应 物 浓 度 增 大 反 应 物 浓 度 V（正） V（逆） 0 t V t1 V（逆） V（正） 增 大 生 成 物 浓 度 V（正） V（逆） 0 t V t1 V（逆） V（正） 减 小 生成物浓 度 一 起 动 看 手 实 验 吧！ 2NO₂（红棕色） ⇌ N₂O₄（无色） 利用手持技术压强传感器 实验数据： 平衡正向移动，气体的分子数减小。 平衡逆向移动，气体的分子数增大。 压 强 的 影 响 小 结 1.先决条件：反应物或生成物中有气体。 2.结 论：对mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g) (1)m+n > p+q 时： 增大压强，V（正）> V（逆），平衡正方向移动 减小压强，V（正）< V（逆），平衡逆方向移动 (2)m+n < p+q 时： 增大压强，V（正）< V（逆），平衡逆方向移动 减小压强，V（正）> V（逆），平衡正方向移动 压 强 的 影 响 图 像 V（正） V（逆） 0 t V t1 V（正） V（逆） V（正） V（逆） 0 t V t1 V（逆） V（正） 减 小 压强 增 大 压 强 V（正） V（逆） 0 t V t1 V（逆） V（正） 增 大 压 强 V（正） V（逆） 0 t V t1 V（正） V（逆） 减 小 压强 m+n > p+q 时 m+n < p+q 时 一 起 动 看 手 实 验 吧！ 2NO₂（红棕色） ⇌ N₂O₄（无色）ΔH=-56.9KJ·mol-1 浸泡在热水中的二氧化氮球颜色变深，浸泡在冷水中的二氧化氮球颜色变浅 升高温度 化学平衡向吸热 反应方向移动 降低温度 化学平衡向放热 反应方向移动 现象： 放热反应 温 度 的 影 响 图 像 V（正） V（逆） 0 t V t1 V（逆） V（正） 升 高 温 度 V（正） V（逆） 0 t V t1 V（正） V（逆） 降低温度 放热反应时 【