第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题2023--2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》 一、单选题 1．25℃，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ<HY<HX B．根据滴定曲线，可知 C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液存在： D．将HY和HZ溶液混合后，溶液中存在： 2．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 编号 ① ② ③ ④ pH 10 10 4 4 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③>④ B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①>②>④>③ C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) D．Va L ④溶液与Vb L ②溶液混合(近似认为混合溶液体积=Va + Vb)，若混合后溶液pH = 5，则Va ： Vb = 11 ： 9 3．室温下，某研究性学习小组进行如下实验。 实验 实验操作与现象 1 测得0.1 溶液的pH约为8 2 向5mL 0.1 溶液中滴加2.5 mL 0.5 溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤，得沉淀X 3 将沉淀X加入5mL 2 溶液中，充分振荡、静置、过滤，得沉淀Y和滤液Y 4 将沉淀Y溶于足量2 盐酸中，沉淀部分溶解 已知：，。下列说法正确的是 A．0.1 溶液中 B．实验2中发生反应： C．实验3中发生反应： D．滤液Y中 4．下列解释事实的方程式不正确的是 A．Na2CO3水溶液呈碱性：CO＋2H2O⇌H2CO3＋2OH- B．室温下0.1 mol·L-1氨水的pH为11：NH3·H2O⇌NH＋OH- C．Al2S3在水溶液中不存在：Al2S3＋6H2O= 2Al(OH)3↓＋3H2S↑ D．碳酸氢根离子的电离方程式：HCO＋H2O⇌H3O＋＋CO 5．下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 检验溶液中是否含有 取少量溶液，先加足量硝酸酸化，再加氯化钡溶液 出现白色沉淀，说明溶液中含有 B 探究和溶解度大小 向氢氧化钠溶液中先加入少量溶液，充分反应后再加入少量溶液 先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀，说明比溶解度小 C 检验火柴头中的氯元素 摘下几根火柴头，将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加硝酸酸化的溶液和溶液 出现白色沉淀，说明火柴中含氯元素 D 标定溶液的浓度 精确称取邻苯二甲酸氢钾3份，分别放入3个锥形瓶中，加入蒸馏水，加入2滴酚酞指示剂，用待标定的标准溶液滴定 若滴定至溶液呈浅红色即达滴定终点，据此可计算出溶液的准确浓度 A．A B．B C．C D．D 6．下列情况下，离子组间一定能在溶液中同时大量共存的是 A．pH=2的溶液中：、K＋、、Mg2＋ B．pH试纸呈现红色的溶液：Fe2＋、K＋、、Na＋ C．水电离出的c(H＋)=10-14mol/L的溶液中：Na＋、HCO、Cl－、SO D．CO可以大量存在的溶液：Ag＋、K＋、NO、Al3＋ 7．下列方程式书写正确的是 A．碳酸的电离：H2CO32H++CO B．NaHS的水解：HS-+H2OS2-+H3O+ C．BaSO4的溶解：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq) D．NaHCO3的电离：NaHCO3=Na++H++CO 8．已知：MOH的碱性比NOH强。常温下，用HCl分别调节浓度均为的MOH溶液和NOH溶液的pH(溶液体积变化忽略不计)，溶液中、的物质的量浓度的负对数与溶液的pH关系如图所示，下列说法正确的是    A．曲线Ⅰ表示与pH的关系 B．溶液中水的电离程度：Y<X C．溶液中：Y>Z D．常温时，反应的平衡常数 9．下列有关滴定实验的叙述正确的是 A．滴定实验中所用标准溶液越浓越好，指示剂的用量一般为2~3mL B．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL C．滴定时眼睛应注意锥形瓶内溶液的颜色变化而不是滴定管内的液面变化 D．配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质滴定盐酸，则测定结果偏高 10．下列微粒对水的电离平衡没有影响的是 A．轨道表示式为的负一价阴离子 B．3p能级有两个空轨道的基态原子形成的简单离子 C．最高正化合价为+6价的第三周期元素的原子形成的简单离子 D．价层电子最少的第三周期元素的原子形成的简单离子 11．室温下均为3的醋酸和盐酸两种溶液，下列叙述正确的是 A．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变