第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题2023--2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》 一、单选题 1．下列说法中，正确的是 A．转化变为时，熵减小 B．使用催化剂能使非自发反应转化成自发反应 C．室温下晶体与晶体的反应是非自发反应 D．某反应在高温时能自发进行，其逆反应在低温时能自发进行，则该反应的正反应的、 2．在下催化和反应时的反应机理如下。 反应①： 反应②： 下列说法正确的是 A．反应①的 B．在高温条件下能自发进行、低温条件下不能自发进行 C． D．使用可以降低反应的焓变 3．下列说法不正确的是 A．水凝结成冰的过程中，体系的 B．溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程 C．化学反应自发进行的方向，与反应的和都有关 D．发生离子反应的条件之一是生成气体，此过程是一个的过程 4．等质量的锌与过量的一定浓度稀硫酸在不同的实验条件下进行反应，测定反应过程中产生氢气体积V与时间(t) 的数据，根据数据绘制得图。下列有关说法不正确的是 实验组别 c(H2SO4)/mol·L-1 温度/°C 形状(锌) I 2.0 30 块状 II 2.5 30 块状 III 2.5 50 粉末状 IV 2.5 50 块状 A．曲线a、b、c、d对应的实验组别分别为III、IV、II、I B．对比实验I、II说明浓度对化学反应速率的影响 C．对比实验II、IV说明温度对化学反应速率的影响 D．用浓度相同的盐酸代替硫酸进行实验，因为都是强酸所以反应速率不变 5．中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据的利用情况，其中正确的是 A．利用焓变的数据或熵变的数据单独判断反应是否能自发进行 B．利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小 C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性 D．利用溶液的pH与7的大小关系，来判断任何温度下溶液的酸碱性 6．某密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH＜0，下图是表示该反应速率(v)随时间(t)变化的关系图。t2、t3、t5时刻外界条件均有改变(但都没有改变各物质的用量)。下列说法中正确的是 A．t3时降低了温度 B．t5时增大了压强 C．t6时刻后反应物的转化率最低 D．t4时该反应的平衡常数小于t6时反应的平衡常数 7．图像更能直接地体现化学反应伴随的现象，如能量、速率、浓度等物理量的变化。下列说法错误的是 A．由图①可知，  ，  ，则 B．图②表示不同温度下，c(X)随时间t的变化，则正反应的，M点正反应速率点逆反应速率 C．图③所示反应的热化学方程式为   D．图④中t时刻改变的条件可能是增大的浓度，同时减小的浓度 8．在2L恒温恒容容器内充入0.20molA和0.60molB，发生的反应：，体系中随时间的变化如表： 时间(s) 0 1 2 3 4 n(B)(mol) 0.60 0.40 0.30 0.25 0.25 下列说法正确的是 A．0-2s内消耗C的平均速率为 B．反应达到平衡时， C．上述平衡状态迅速升温，达到新平衡过程中正反应速率先增大后减小 D．当容器内气体的平均相对分子质量不再发生变化时，该反应达到平衡状态 9．某研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响，如下图所示。下列判断正确的是 A．由图a可知，，该反应的正反应为吸热反应 B．由图b可知，该反应 C．若图c是绝热条件下速率和时间的图像，则该反应是放热反应 D．由图d可知，时刻充入了一定量的C 10．已知  ，下表是同温、同体积的两个恒容密闭容器中发生可逆反应的有关数据： 容器编号 起始各物质的物质的量 达平衡时体系能量的变化 ① 0 0 2 吸收热量： ② 0.9 2.7 0.2 下列叙述正确的是 A．①、②中反应的平衡常数不相等 B．平衡时两容器中的体积分数相等 C．容器②中达平衡时放出热量为 D．若容器①体积为变为原来的2倍，平衡时吸收的热量仍为 11．下列事实不能用勒夏特例原理解释的是 A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．合成氨气反应 N2 + 3H2 = 2NH3（正反应放热）中使用催化剂 D．SO2催化氧化成SO3的反应，使用过量空气以提高二氧化硫的转化率 12．已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度/℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 830℃时，向一个2L密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率υ(A)=0.005 mol∙L−1∙s−1。下列说法正确的是 A．4s时c(B)=0.78