2.1.2化学反应速率的测定 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.将同素异形体、同分异构体、同系物、同位素分别举一组实例。 课 前 检 查 2.书写乙烯与溴单质发生反应的化学方程式并注明反应类型。 3.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） C A.常温常压下，11.2LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5 NA B.标准状况下，7.1g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 NA C.92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6 NA D.100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA 第一节 化学反应速率 第二章 化学反应速率与化学平衡 教 学 目 标 1.会比较化学反应速率的大小。 2.会利用“三段式”计算反应速率、转化率 3.知道化学反应速率的测定方法。 第2课时 化学反应速率的测定 反应 A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D (g) 在四种不同情况下的反应速率为：①v(A)=0.45mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.6mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45mol·L-1·s-1 则该反应速率的快慢顺序为_____________________ ④>③=②>① ②v(B)=0.6mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45mol·L-1·s-1 v(A)=0.2mol·L-1·s-1 v(A)=0.2mol·L-1·s-1 v(A)=0.225mol·L-1·s-1 v(A) 1 ① =mol·L-1·s-1 v(B) 3 ② =0.2mol·L-1·s-1 v(C) 2 ③ =0.2mol·L-1·s-1 v(D) 2 ④ =0.225mol·L-1·s-1 ①v(A)=0.45mol·L-1·min-1 = =0.0075mol·L-1·s-1 方法二：比值法(比较化 学反应速率与化学计量数的比值， 比值越大化学反应速率越大) 方法一：归一法（先统一单位，换算成同一物质 表示的反应速率，再比较数值的大小） ③比较反应速率的快慢 8.对于反应 A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g) 在四种不同条件下的化学反应速率为（1）v(A)=0.3mol/(L·s) （2）v(B)=0.6mol/(L·s) （3）v(C)=0.4mol/(L·s) （4）v(D)=0.45mol/(L·s) 则四种条件下的化学反应速率大小关系为 。 （1） mol/(L·s) （2） mol/(L·s) （3） mol/(L·s) （4） mol/(L·s) 课 堂 练 习 （1）＞（4）＞（2）=（3） 运用“三段式”法进行计算的步骤： 第一步：写出有关反应的化学方程式； 第二步：列出各物质的起始量、转化量、某时刻量（有时候需要设未知数 ）； 第三步：根据已知条件列式计算，求出未知量； 第四步：根据 v = = 、 α= 计算反应速率和转化率。 起始（mol/L） a b 0 0 转化（mol/L） mx nx px qx t时刻（mol/L） a-mx b-nx px qx mA(g)＋nB(g) = pC(g) ＋ qD(g) 任意反应 “三段式”计算模板 注意：转化量之比等于化学计量数之比 9.NH3和O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)＋3O2(g)⇌2N2(g)＋6H2O(g)，现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2， 4 min后反应达到平衡，测得生成的H2O(g)占混合气体总体积的40%，则下列表示的此段时间内该反应的平均速率不正确的是（ ） A.v(N2)＝0.125 mol·L－1·min－1 B.v(H2O)＝0.375 mol·L－1·min－1 C.v(O2)＝0.225 mol·L－1·min－1 D.v(NH3)＝0.25 mol·L－1·min－1 提示：“三段式　设转化的NH3的物质的量为4x mol，则 4NH3(g)＋3O2(g) ⇌