2.1.1化学反应速率及其简单计算 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为 S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)　ΔH＝x kJ·mol－1 已知：碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1 S(s)＋2K(s)=K2S(s)　ΔH2＝b kJ·mol－1 2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s)　ΔH3＝c kJ·mol－1 则x为(　　) A．3a＋b－c　　　B．c－3a－b　　　 C．a＋b－c　　 　D．c－a－b A 课 前 检 查 第一节 化学反应速率 第二章 化学反应速率与化学平衡 教 学 目 标 1.知道化学反应速率的概念及表示方法。 2.会进行化学反应速率的简单计算。 第1课时 化学反应速率及其简单计算 引课视频 快慢差别很大的化学反应 如何定量的描述化学反应的快慢？ 爆炸 牛奶变质 钢铁生锈 溶洞形成 通过视频比较下列变化的快慢 v ＝ Δc Δt 如果反应的体积是恒定的，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。 是用来衡量化学反应过程进行快慢的物理量。 1、表示方法 一、化学反应速率 3、常用单位 mol·L-1·s-1或mol/(L·s)，mol·L-1·min-1或mol/(L·min)等。 2、数学表达式 反应物浓度或生成物浓度的变化 60mol/(L·min) =1mol/(L·s) 本PPT模板部分元素使用了幻灯片母版制作。如果需要修改，点击-视图-幻灯片母版-修改；完成后关闭编辑母版即可。 4 ①无论反应物还是生成物，其反应速率永远取正值。 ②反应速率指的是一段时间内的平均速率，而非某一时刻的瞬时速率。 ③用浓度变化表示化学反应速率适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体（如碳）和纯液体（如液态水、液溴）。 ④对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值可能不同，但表达的意义相同。计算时必须指明具体的物质。 典例：在密闭容器中发生反应N2+3H2   2NH3 ，反应开始时N2的浓度0.8mol/L，5min后N2的浓度变为0.7mol/L。求该反应的化学反应速率（分别用N2 、H2 、NH3 表示）。 解析：当△t= 5min时， △c(N2)=-0.1mol/L。根据化学方程式各计量数的关系，可得△c(H2)=-0.3mol/L ，△c(NH3)=0.2mol/L 。用N2 、H2 和NH3 的浓度的变化表示化学反应速率分别为： v(N2) =- =0.02 mol/(L·min) v(H2) =- =0.06 mol/(L·min) v(NH3) ==0.04 mol/(L·min) 分析数据得： v(N2):v(H2):v(NH3) =1:3:2 课 堂 练 习 同一反应中，各物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比 对一个化学反应：mA+nB=pC+qD，可用任一种物质的物质的量浓度随时间的变化来表示该化学反应的速率。 v(A) = v(B) = v(C) = v(D) = 且有：=== 4、规律 1.已知 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用(NH3)、(O2)、(NO)、(H2O)表示，则正确的关系是（ ） A. B. C. D. A 课 堂 练 习 5、 化学反应速率的相关计算 ①求算速率大小及反应时间 ②利用速率之比=化学计量数之比进行计算或书写反应方程式 ③比较反应速率的快慢 ④利用“三段式”计算速率、转化率 2.气体反应A+2B=3C，在一定温度下，在2L密闭容器中装入5 mol A、15 mol B，10分钟后，容器中有B气体7 mol 。求：以A、B、C表示的反应速率。 课 堂 练 习 v(A)=0.2 mol/(L•min) v(B)=0.4 mol/(L•min) v(C)=0.6 mol/(L•min) 3.在N2＋3H2 2NH3反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol·L-1 ,在此时间内用H2表示的反应速率为0.45 mol·L-1·s-1。则此一段时间是（ ） A．1.0s B．2.0s C．0.44s D．1.33s B ①求算速率大小及反应时间 ②利用速率之比=化学计量数之比进行计算或者书写反应方程式 B 4.在一定温度和压强下，在一密闭容器中发生下列反应：N2＋3H2 2NH3。起始时，N2、H2的浓度分别为1mol·L-1和4mol·L-1，2s末，测定N2浓度为0.9mol·L-1，则用H2表