4.1.2 核素 同位素-2023-2024学年高一化学高效备课设计PPT（人教版2019必修第一册）

2023-2024学年 必修第一册(人教版2019) 第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表 第2课时 核素 同位素 1 目录 核素 01 同位素 02 习 学 目 标 通过事实，了解核素的含义及符号，了解元素、核素、同位素的内含与外延。培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养。 思考讨论 为什么图中 H 的质量数有 3 个呢? 质量数 H 1 氢 1.008 1 2 3 元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称。 同种元素原子的原子核中质子数是相同的， 中子数不一定相同。 如氢元素的原子核 NO.1 核 素 氢元素的原子核 原子名称 质子数（Z） 中子数（N） 1 0 氕（pie） 1 1 氘（dao） 1 2 氚（chuan） 表4-1：氢元素的不同核素 H 1 1 H 1 2 H 1 3 各是一种核素 氢元素的原子有三种不同的组成 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 核 素 例如： 就是氢元素的不同核素 同种元素：原子的原子核中质子数相同。 同种元素：原子的原子核中中子数可以不相同 。 同种元素：可以有 几 种不同原子。 表示方法——原子符号 实例 ①质子数为19，中子数为20的核素为____； ②质子数为6，中子数为6的核素为____； ③核素 的质子数为___，中子数为___。 决定原子(核素)种类的是________________。 6 8 质子数和中子数 练习1：cg abRm+电子数 ，中子数 . 练习2：等物质的量的16Oa、18Ob中子数之比为6：5， 则a:b为 ； 练习 质量数与相对原子质量存在差别 1、相对原子质量，不忽略小数； 2、质量数为正整数。 3、相对原子质量小于质量数 C 12 6 质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N) 质量数是原子的近似相对质量 原子 原子核 核外电子 核外电子的排布决定元素的性质 质子 质子数决定元素的种类 质子数和中子数共同决定核素的种类 注意事项： 中子 ① 元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关； ② 核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子数无关； ③ 元素和核素只能论种类，不能论个数；而原子既论种类，又能论个数； [思考]下图是三个原子的结构示意图(绿球表示质子,蓝球表示中子,黄球表示电子)请分析说明它们是不是同一种原子,是不是同一种元素,为什么? 1个质子 1个质子 1个中子 1个质子 2个中子 1 1 H 2 1 H 3 1 H 它们是氢元素的三种同位素.它们分别表示为: 12 6 C 13 6 C 14 6 C 又如： 碳元素的同位素 ：      氧元素的同位素 ：      铀元素的同位素：  16 8 O 17 8 O 18 8 O 234 92 U 235 92 U 238 92 U NO.2 同位素 同位素 同位素：同一元素的不同核素互称同位素 质子数相同 中子数不同 和 互为同位素，则有： Z1=Z2；A1≠A2 “同位”即指核素的质子数相同，在周期表中占有相同位置 同位素的特征 ①同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异 ②在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度)一般为定值。 同一物质中同种元素含各种同位素原子，并非由一种核素组成 氢： 氕、 　 氘、 　 氚 　　　　　　　　　氢　　重氢　　超重氢 　　　　元素符号： H H H 原子符号： 11H 12H 　 13H 　 H D 　 T 　　　 单质 水： H2、 D2 、 T2、HD、HT、DT H2O、D2O、T2O、HDO、DTO、HTO 同种元素的不同的同位素原子也可组成不同的单质或化合物的分子。 这些水分子的最大式量_____， 最小式量_____，共有___种式量。 22 18 5 　　同位素有天然存在和人工制造的区别，元素的天然同位素保持一定的比率不变，元素的平均相对原子质量就是按照该元素各种核素的比率计算的算术平均值。 有的同位素具有放射性，称为放射性同位素。 　　同位素有很多用途：考古时利用14C测定文物的年代；D和T用于制造氢弹；利用放射性同位素释放的射