4.1.1 原子结构 核外电子排布-2023-2024学年高一化学高效备课设计PPT（人教版2019必修第一册）

2023-2024学年 必修第一册(人教版2019) 第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表 第1课时 原子结构 核外电子排布 1 原子结构 原子结构 目录 原子结构 01 侅外电子排布规律 02 习 学 目 标 1．知道原子的结构及构成原子的粒子间的关系；根据原子核外电子排布规律，能画出1～20号元素的原子结构示意图。培养“微观探析与证据推理”的核心素养。 2．了解预测、假设、模型等方法在研究原子结构中的作用，培养“证据推理与模型认知”的核心素养。 原子是坚实的、不可再分的实心球 1904年 汤姆生模型：“葡萄干面包式模型” 1803年 道尔顿模型 ：近代原子学说 原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中均匀镶嵌着许多电子。 阴极射线管实验 原子结构模型的演变 在一个玻璃管内，装了俩个金属电极，加压，当管内气体变得十分稀薄的时候，从阴极射出来的电子受到阳极的吸引，像射线一样 5 1911年 卢瑟福模型 ： “核式模型” 原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，电子在核周围做高速运动,就像行星围绕太阳运转一样。 1913年 玻尔模型 ：分层模型 原子核外,电子在能量不同的轨道上分层运动。 1926~1935年，现代科学家：电子云模型 氢原子电子云模型 电子在原子核外很小的空间内做高速运动，其运动规律与一般物体不同，没有确定的轨道。 NO.1 原子结构 原子 原子核 核外电子：带一个单位负电荷 质子：带一个单位正电荷 中子：不带电 原子 分子 原子核 夸克 中子 根据初中的化学知识，同学们描述一下原子的结构 质子 质量 1.6726×10−27 kg 相对质量 ≈1.007 中子 质量 1.6749×10−27 kg 相对质量 ≈1.008 电子 质量 质子质量的1/1836 相对质量 忽略不计 原子的质量＝质子的质量+中子的质量+电子的质量（可忽略） 相对原子质量≈质子的相对质量+中子的相对质量 质量数： 将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 相对原子质量： 原子的质量与一个12C原子质量的1/12的比值 质量数（A）＝ 质子数（Z）+ 中子数（N） X A Z —— 元素符号 质量数 ——— 质子数 ——— 原子的表示方法： 质量数: 为什么质子数和中子数之和会叫做质量数呢？ 在某种程度上可以代表原子的质量，即质量数越大，原子的质量越大 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 根据质量数的定义，可以将一个具体的原子表示如下： 原子结构 原子 原子核 核外电子 质子 中子 Z个 Z个 (A-Z)个 什么是12C原子？ 6个质子 6个电子 6个中子 原子核内各微粒的数量关系： 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 课堂练习 1、已知 H 原子的质子数是 1，中子数是 0，求此 H 原子的 质量数为多少? 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N） 2、已知 O 原子的质量数是 20，求此 O 原子的中子数为多少? 中子数（A）= 质量数（Z）- 质子数（N） 结论：原子序数 = 质子数 = 核外电子数 = 核电荷数 1 + 0 = 1 20 - 8 = 12 质量数 质子数 微粒 中子数 电子数 23 12 32 35 45 18 10 16 16 80 11 35 Br 80 35 X+ 23 11 S2- 32 16 含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动 1、原子核外电子的分层排布 +2 He +18 Ar +10 Ne 原子核 核电荷数 该电子层上的电子 电子层 He、Ne、Ar原子的核外电子分层排布示意图 NO.2 侅外电子排布规律 在多个电子的原子里，电子是如何运动的呢？ 在多电子原子中，电子的能量是不相同的。在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高。 1、电子层 在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称为电子层。 2、电子在核外运动的主要区域离核远近不同，电子所具有的能量也不同 　　下表是稀有气体元素原子的电子层排布，从中你能发现什么规律？ 核外电子的排布规律 　　(1) K层为最外层时，最多容纳多少电子？其余层为最外层，最多容纳多少电子？ 　　(1) K层为最外层时，最多容纳2个电子,其余层为最外层，最多容纳8个电子. 　　(2) 次外层最多容纳多少电子？ 　　(1) K层为最外层时，最多容纳2个电子,其余层为最外层，最多容纳8个电子.