2.2.3 影响化学平衡的因素课件 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 第3课时　影响化学平衡的因素 第二节　化学平衡 CHEMICAL REACTION RATE AND CHEMICAL EQUILIBRIUM 第二章 1 温故知新 动态平衡 平衡时,各组分的浓度保持一定 当外界条件改变,原平衡发生移动 研究的对象是可逆反应 逆 v正＝v逆 ≠0 等 动 定 变 化学平衡状态的特征 思考1：化学平衡状态的本质特征是什么？ 思考2：哪些因素会影响化学反应速率？ 思考3：上述条件对v正和v逆的影响程度是否相同呢？如果不同，化学平衡会发生什么改变？ 一、化学平衡的移动 Q ≠ K 改变条件 平衡改变 一段时间 化学平衡 原 平衡状态 新 平衡状态 化学平衡的移动 Q ＝ K 由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程，叫做化学平衡的移动。 化学平衡 一、化学平衡的移动 化学平衡移动的根本原因 改变条件，使得v正≠ v逆。 判断化学平衡移动的方向 v正＞ v逆： 平衡向正反应方向移动 v正＜ v逆： 平衡向逆反应方向移动 v正＝ v逆： 旧平衡未被破坏，平衡不移动 二、影响化学平衡的因素 1.浓度对化学平衡的影响 在某特定温度下，对于反应m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)： K ＝ cp(C) • cq(D) cm(A) • cn(B) 平衡时刻 cp(C) • cq(D) cm(A) • cn(B) 任意时刻 Q＝ 增大反应物浓度，Q 减小，使得Q ＜ K，反应不再平衡，向正反应方向移动 减小反应物浓度，Q 增大，使得Q ＞ K，反应不再平衡，向逆反应方向移动 两者相等时 反应达到平衡状态 二、影响化学平衡的因素 1.验证浓度对化学平衡的影响 实验方案:向盛有5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液，溶液呈红色。 (红色) (无色) (浅黄色) Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 将上述溶液平均分装在a、 b、 c 三支试管中，向试管b中加入少量铁粉，向试管 c 中滴加4滴1 mol/L KSCN溶液，观察试管b、c中溶液颜色的变化，并均与试管a对比。 实验 现象 结论 试管b：减小反应物浓度 试管c：增大反应物浓度 二、影响化学平衡的因素 1.验证浓度对化学平衡的影响 二、影响化学平衡的因素 1.验证浓度对化学平衡的影响 实验 试管b：减小反应物浓度 试管c：增大反应物浓度 现象 溶液红色变浅 溶液红色加深 结论 实验表明，当向平衡混合物中加入铁粉或硫氰化钾溶液后，溶液的颜色都改变了，这说明平衡混合物的组成发生了变化。 实验结论 (红色) (无色) (浅黄色) Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 二、影响化学平衡的因素 1.浓度对化学平衡的影响 结论 其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。 01 其他条件不变时，减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。 02 总结：改变浓度，平衡向减弱这种改变的方向进行。 二、影响化学平衡的因素 1.浓度对化学平衡的影响 在一定温度下，其它条件不变时 体系浓 度改变 速率 变化图像 增大 反应物浓度 增大 生成物浓度 减小 反应物浓度 减小 生成物浓度 v(正) v(逆) v t v'(正) v'(逆) v'(正) v'(逆) v(正) v(逆) v t v'(正) v'(逆) v(正) v(逆) v t v‘(逆) v’(正) v(正) v(逆) v t 浓度随时间的变化？ 二、影响化学平衡的因素 1.浓度对化学平衡的影响 注意！ 改变固体或纯液体的用量，反应速率不变，平衡不移动。 反应物浓度越大，反应速率越快，达到平衡的时间就越短， 只要是增大浓度，无论是增大反应物浓度还是生成物浓度，新平衡状态下的速率一定大于原平衡状态下的速率。 反应物有两种或两种以上时，增大一种反应物的浓度，可提高另一反应物的转化率，而自身转化率降低。 典例精讲 【例1】新制氯水中存在如下反应：Cl2+H2O H++Cl-+HClO，加入下列物质，平衡向哪一方向移动？生成物浓度如何变化？已知：碳酸酸性强于次氯酸。 平衡移动方向 c(H+) C(Cl-) c(HClO) 氯化钠固体 碳酸氢钠固体 较浓硫酸 氯气 水 二、影响化学平衡的因素 2.压强对化学平衡的影响 【讨论】改变压强对化学反应速率如何影响？ν正和 ν逆怎样变化？会同等程度的增大或减小吗？ 2NO2(g) N2O4(g) (红棕色) (无色) ∆H ＝-56.9 kJ/mol 二、影响化学平衡的因素 探究压强对化学平衡的影响 2NO2(g) N2O4(g) (红棕色)