第2章《元素与物质世界》检测题—2023--2024学年上学期鲁科版（2019）高一化学必修第一册

第2章《元素与物质世界》检测题 一、单选题 1．某大型企业利用含 FeCl2、CuCl2的废液净化含有 H2S 的工业废气的工艺如图所示，既避免了空气污染又回收了硫黄，大大提高了生产效益。下列说法错误的是 A．步骤①中 Fe2+是还原剂 B．总反应为2H2S+O2= 2H2O+2S ↓ C．步骤③中每生成 1molS 消耗1molFe3+ D．步骤①③都为氧化还原反应 2．烧杯中盛有1001 mol·L-1的溶液，向其中逐滴滴加1 mol·L-1的溶液，烧杯中某些物质(或微粒)的物质的量的变化曲线如图。下列说法中正确的是（   ） A．曲线a表示的物质的量的变化 B．曲线c表示的物质的量的变化 C．加入50mL溶液时反应的离子方程式为 D．加入溶液体积大于50 mL后，反应的离子方程式为 3．以下叙述正确的是 A．酸性氧化物都是非金属氧化物 B．碱性氧化物都是金属氧化物 C．向沸腾的自来水中滴加饱和氯化铁溶液可得到氢氧化铁胶体 D．过氧化钠中阳离子与阴离子的个数比为1:1 4．下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 微粒组 所加试剂 离子方程式 A 、、 少量溶液 B 、、 过量溶液 C 、、 溶液 D 、、 过量 A．A B．B C．C D．D 5．设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A．甲烷()所含的电子数为 B．溶液中含有个 C．和混合气体中所含有原子数为 D．与足量充分反应转移的电子数目为 6．“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)，能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 铜铜绿甲乙 下列说法不正确的是 A．铜绿属于盐 B．③为复分解反应 C．乙为氧化铜 D．①④⑤为氧化还原反应 7．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用相同的是 A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．2H2O=2H2↑+ O2↑ C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．Cl2+H2O=HCl+ HClO 8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A．在常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NA B．标准状况下，22.4L H2O中含有的原子数目为3NA C．1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA D．1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA 9．室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测定0.1mol/L溶液的pH，测得pH约为9.7 2 向0.1mol/L溶液中滴加少量澄清石灰水，产生白色沉淀 下列有关说法错误的是 A．0.1mol/L溶液中有： B．0.1mol/L溶液中存在： C．实验2中反应的离子方程式为： D．实验1和实验2所得溶液中相等 10．已知Cl-、I-、Fe2+、SO2、H2O2，均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2。则下列反应不能发生的是 A．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C．2Fe3++2I-=2Fe2++I2 D．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+ 11．下列叙述中，正确的是 A．含金属元素的离子一定都是阳离子 B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 12．下列说法正确的是 A．NaHCO3与Ca(OH)2按物质的量比2：1混合：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O B．已知酸性的强弱：H2CO3﹥HClO﹥，漂白液敞口放置失效的原理是：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO C．将Fe2O3加少量HI溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O D．向Na2S溶液中通入过量的SO2：2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4 13．某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是 A．原溶液中一定含有的阴离子是OH-、SiO32-、AlO2-、CO32- B．反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl C．原溶液中一定含有Na2SO4 D．原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量