第三章《铁金属材料》测试题2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第三章《铁金属材料》测试题 一、单选题 1．下列实验操作、现象及相应结论正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向有少量铜粉的Cu(NO3)2溶液中滴入稀硫酸 铜粉逐渐溶解 稀硫酸能与铜单质反应 B 用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点比较低 C 向氯化钙和氨水的混合溶液中通入少量CO2气体 有白色沉定产生 沉淀为CaCO3 D 向某无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中一定无NH4+ A．A B．B C．C D．D 2．一定量的某磁黄铁矿(主要成分，为)与100mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4g硫单质、0.425mol 和一定量气体，且溶液中无(已知可以将价硫氧化为单质)。则下列说法不正确的是 A．该盐酸的物质的量浓度为 B．该磁黄铁矿中，与的物质的量之比为 C．生成的气体在标准状况下的体积为9.52L D．该磁黄铁矿中的 3．中国-094核潜艇上的核反应堆内使用了液体钠铝合金(单质钠和单质铝熔合而成，可看作二者的混合物)做载热介质，将一定质量的合金进行实验，有关说法不正确的是 A．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出 B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na） C．铝钠合金投入足量水中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越大 D．铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越大 4．电子工业中常用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，其反应原理为，产生的废液X可再生循环使用，流程如图所示。下列说法不正确的是 A．FeCl3溶液刻蚀Cu制作电路板，说明Cu的还原性比Fe强 B．向溶液A、溶液B混合液中通入Cl2，主要反应为 C．实验室中进行操作①②时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D．若废液X中滴加KSCN溶液变红，则X中 5．物质的性质决定物质的用途。下列有关物质的性质与其对应用途的描述，错误的是 选项 物质的性质 物质的用途 A NH3易液化且液氨汽化吸收大量热 液氨作制冷剂 B 铁常温不与浓硫酸反应 用铁罐储运浓硫酸 C Al(OH)3可以与HCl反应 用于治疗胃酸过多 D 二氧化硅有光学特性 二氧化硅制光导纤维 A．A B．B C．C D．D 6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．MnO2Cl2HCl B．FeFeCl2Fe(OH)2 C．NaNa2ONaOH D．饱和NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3 7．证明某溶液中含有而不含有的实验方法是 ①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液显红色； ②先滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加氯水，溶液显红色； ③滴加溶液，先产生白色絮状沉淀，后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色； ④滴加KSCN溶液，溶液不显红色 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 8．下列变化过程没有涉及氧化还原反应的是 A．打磨过的铝箔加热熔化但不滴落 B．Fe(OH)2白色沉淀在空气中放置变成红褐色 C．Na2O2加入水中后，带火星的木条复燃 D．用干燥洁净的铂丝蘸取氯化钾溶液放到酒精喷灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色 9．以菱镁矿(主要成分为，含少量、和)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．煅烧时将菱镁矿粉碎，有利于加快反应速率 B．浸出镁的反应为 C．浸出时产生废渣的主要成分是、和 D．将反应温度调控在高温条件下进行浸出和沉镁操作，均有利于提高镁元素的转化率 10．某学习小组进行了如图所示的实验，实验后组员之间的交流不合理的是 A．甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰 B．乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁 C．丙同学认为将少量还原性铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应 D．丁同学认为用盐酸溶解生成固体所得溶液有颜色 11．某同学用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8 g镁铝合金，下列说法正确的是 A．常温下与足量18mol/LH2SO4反应，最多可放出0.6 mol H2 B．常温下与足量2mol/LHNO3反应，最少可放出0.45 mol H2 C．常温下与足量2 mol/L H2SO4反应，放出H2的量在0.45 mol～0.6 mol之间 D．常温下与足量2mol/LNaOH反应，放出H2的量在0.45 mol～0.6 mol之间 12．下图中“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件下可以转化为戊，下面四组选项中符合如图要求的是 甲 乙 丙 丁 戊 A H2SO4 F