2024届高三化学高考备考一轮复习 考纲梳理讲义2

高频必考考点 必考考点一原子结构与元素周期律 1.原子/离子结构示意图 、电子式、电子排布式、轨道表示式区分。 以Cl为例 2.核外电子/最外层/最外亚层有几种能量、几个亚层、几种电子云、所占轨道数目、空轨道、未成对电子数、几种运动状态电子。 3.离子/原子半径比较 4.非金属性比较举例(四个) 5.金属性比较举例（三个） 6. 物质电子式、空间构型、极性非极性。 7.稳定性、溶沸点 专题：原子结构与化学键 1. 在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定（ ） 1 电子层 ②电子亚层 ③电子云的伸展方向 ④电子自旋状态 A． ①② B．①④ C．②③ D．③④ 【答案】A 2. 以下是表示铁原子和铁离子的3种不同化学用语。 结构示意图 电子排布式 电子排布图（轨道表示式） 铁原子 1s22s22p63s23p63d64s2 铁离子 1s22s22p63s23p63d5 ⑴铁原子最外层电子数为______________________，铁在发生化学反应时，参加反应的电子可能是_____________________。 ⑵请你通过比较、归纳，分别说出3种不同化学用语所能反映的粒子结构信息。 【答案】⑴2 4s上的2个电子或4s上的2个电子和3d上的1个电子 ⑵结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各能层上的电子数。 电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数。 轨道表示式：能反映各轨道的能量的高低及各轨道上的电子分布情况，自旋方向。 【练一练】下列现象中，能用键能大小解释的是（ ） A．氮气的化学性质比氧气稳定 B．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态 C．稀有气体一般很难发生化学反应 D．硝酸易挥发，而硫酸难挥发 【答案】A 1．下列各物质中，按熔点由高到底的顺序排列正确的是（ ） A．CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B．KCl>NaCl>MgCl2>MgO C．Rb>K>Na>Li D．金刚石>Si>钠 【答案】D 2．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（ ） A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 B．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点顺序为HF>HI>HBr>HCl C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 【答案】C 知识点1：粒子中微粒关系的判断与计算 【例1】现有bXn－和aYm＋两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是 （ ） A．b－m－n B．b＋m＋n C．b－m＋n D．b＋m－n 【难度】★ 【答案】B 知识点2：以同位素为核心的概念辨析 【例1】由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的Fe原子，下列说法不正确的是（ ） A．可以用KSCN溶液检验FeCl3和FeCl3 B．Fe与Fe的电子数相同 C．Fe与Fe互为同位素 D．Fe的中子数小于质子数 【难度】★ 【答案】A 知识点3：相对原子质量的含义及辨析 【例1】16O中的“16”表示的含义是（ ） ①氧元素的相对原子质量 ②氧元素的一种同位素的近似相对原子质量 ③氧元素的近似相对原子质量 ④氧元素的一种同位素的质量数 A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 【答案】B 【例2】C-12原子的质量是1.992×10-23g,中子的质量是1.674×10-24 g，则中子的相对质量为（ ） A．1 B．1.000 C．1.007 D．1.008 【难度】★ 【答案】D 【例3】已知硒酸钠中各元素的质量分数为：Na -a，Se-b，其余为氧；硫酸钠中各元素的质量分数为：Na -c，S-d，其余为氧；用以上数据测定Se元素的相对原子质量时，还需要用到的数据是（ ） A．Na元素的相对原子质量 B．S元素的相对原子质量 C．O元素的相对原子质量 D．Se元素各同位素的丰度 【难度】★★【答案】B 知识点4：核外电子的考查 【例1】关于硫原子核外电子的叙述错误的是（ ） A．排布在K、L、M三个电子层上 B．3p亚层上有2个空轨道 C．共有16种不同的运动状态 D．共有5