2024届高三化学高考备考一轮复习 考纲梳理讲义1

高三考纲 原子结构 【1.1.1】◇ 说出原子和原子核的组成 【1.1.2】◇ 列举古代哲学家有关物质构成的观点 战国时期的惠施提出物质是无限可分的观点；战国时期墨子提出了“端”的观点； 古希腊哲学家德谟克利特则提出了古典原子论。 ◇ 列举道尔顿、汤姆生、卢瑟福在探究原子结构的过程中形成的主要观点 道尔顿（近代原子论）；汤姆生（葡萄干面包模型）； 卢瑟福（原子结构行星模型） 【1.1.3】◇复述同位素的概念 具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子互称为同位素。 ◇ 比较属于同位素的不同原子 如：氢元素的同位素原子有、、，碳元素的同位素原子有、、等。 【1.1.4】◇ 说出质量数、质子数和中子数三者之间的关系 质量数（A）=质子数（Z）+ 中子数（N） 【1.1.5】◇说出元素的相对原子质量的概念 元素的相对原子质量是它的各种同位素的相对原子质量，根据其所占的原子百分率 计算而得的平均值。Mr=M1×a％+ M2×b％+… 【1.2.1】* 复述电子云的概念 为直观起见，把电子在原子核外某处出现的机会多少的状况用不同密集程度的小点 来表示，就好像电子在原子核周围形成了云雾，故称电子云。 * 说出 s、p 电子云的形状 S 亚层的电子云呈球形，p 亚层的电子云呈纺锤形。 【1.2.2】* 从电子层、电子亚层、电子云的空间伸展方向和电子自旋四个方面来解释核外电子运 动状态 电子层：根据电子的能量差异，以及运动的空间范围离核远近的不同分为不同的电子层。电子层的序数用 n 表示，通常 n 越大，电子能量越高。 电子层序数（n） 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 K L M N O P Q 电子能量 低 → 高 电子离核距离 近 → 远 电子亚层：同一电子层又可分为不同亚层。电子亚层依次分别用 s、p、d、f 等符号来表示。在多电子原子中，同一电子层中处于不同亚层的电子能量按 s、p、d、f 的顺序递增。 原子核外电子的能量由所处的电子层和电子亚层共同决定。 电子云的伸展方向：电子云不仅有确定的形状，而且有一定的伸展方向。S 电子云是球形对称的，在空间各个方向上伸展的程度相同；p 电子云的空间运动状态有三种互相垂直的伸展方向。d 电子云可有五种伸展方向。f 电子云有七种伸展方向。 电子自旋：电子在原子核外空间不停运动的同时，还做自旋运动。电子有两种不同方向的自旋状态，通常我们用向上箭头“↑”和向下箭头“↓”来表示这两种不同的自旋状态。 【1.3.1】◇归纳常见元素原子的核外电子排布规律 1、各电子层最多可容纳的电子数为2n2(n表示电子层序数)； 2、最外层电子数不超过 8 个（K 层为最外层时则不超过 2 个）。当最外层电子数达 到 8（K 层为 2）时，就达到了稀有气体的稳定结构。 3、次外层电子数不超过 18，倒数第三层电子数不超过 32。 ◇应用原子核外电子排布的规律来解释它与元素化学性质、元素周期律等之间的关系 金属元素原子最外层电子数比较少，在反应中容易失去这些电子使次外层变为最 外层，达到稳定结构；非金属元素原子最外层电子数比较多，反应时容易得到电 子使最外层达到 8 个电子稳定结构；而稀有气体原子最外层已达稳定结构，它们 既不易失去电子，也不易得到电子，所以化学性质很稳定。 电子层数相同的原子，最外层电子数越多，原子半径越小；最外层电子数相同的原子， 电子层数越多，原子半径越大。元素的最高正化合价等于最外层电子数。 【1.3.2】◇ 说出原子结构示意图的含义 表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。 ◇ 书写 1~18号元素原子的原子结构示意图 ◇使用原子结构示意图解释原子达到稳定结构的倾向 元素类别 最外层电子数 得失电子趋势 结论 稀有气体元素 =8（He为2） 难得失电子 （为稳定结构） 元素的性质特别是它的化学性质，与元素原子的电子层数和最外层电子数关系密切 金属元素 <4 易失去最外层电子 非金属元素 ≥4（氢为1） 易得电子使最外层达8个电子稳定结构 【1.3.3】◇说出电子式的含义 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，我们常用小黑点（或×）来表示 元素原子的最外层上的电子。这种图式我们称为电子式。 ◇书写1～18号元素原子的电子式 ◇使用电子式解释原子在形成化学键时得失或共用电子的倾向 在化学变化中，物质总是由不稳定趋向稳定，活泼的金属元素原子最外层电子较少， 倾向于失去电子达到稳定结构；活泼的非金属元素原子最外层电子较多，，倾向于得到 电子达到稳定结构。因此金属与非金属之间反应时，通过得失电子达到稳定结构，形