2.化学反应速率与平衡图像分析课件2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

衡阳市八中高一化学组 单慧芳 第二章 化学反应速率与化学平衡 化学反应速率与化学平衡图像分析 速率、平衡图像问题的解题思维 3.作判断 根据图像信息与所学规律相对比，作出符判断。 1.看图像 一看面：坐标的意义。 2.想规律 联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。 二看线：线的变化趋势 三看点：特殊点的意义。如起点、交点、拐点、终点 化学反应速率图像 PART 01 t t1 v正 v逆 v正 v逆 v t2 t3 v正 v逆 t4 t5 t6 例1：（1）N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0 分析判断各时刻改变的条件 01 化学反应速率图像 解题策略： ①改变条件曲线是连续的，则是物质浓度发生改变 ②改变条件曲线出现断点，则是温度改变或是压强改变 ③改变条件反应速率变化但是平衡不移动，则是使用催化剂或是反应前后气体系数不变的反应中压强改变 1、速率——时间图像 01 √ 【2021年高考湖南卷】（双选）已知：A(g)＋2B(g) 3C(g)△H＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 容器内压强不变，表明反应达到平衡 B．t2时改变的条件：向容器中加入C C. 平衡时A的体积分数φ：φ(Ⅱ)＞φ(Ⅰ) D. 平衡常数K：K(Ⅱ)＜K(Ⅰ) √ 化学反应速率图像 2、速率——条件图像(v－T或v－p图像) △H > 0 △H<0 m+n>p+q m+n<p+q m+n=p+q v P 0 正 逆 v T 0 正 逆 v T 0 正 逆 v P 0 逆 正 v P 0 逆 正 以反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H 为例 解题策略： 交叉点表示达到平衡，交叉点之前表示达到平衡的过程；之后表示平衡移动的过程。 01 化学平衡图像 PART 02 化学平衡图像 转化率—时间—压强图像： 解题策略: “先拐先平数值大” ——先出现拐点的反应则先达到平衡 先出现拐点数值大： p2 > p1 压强↑, 转化率 ↓ , 逆反应为气体分子数增加的反应 mA(g)+ nB (g) pC(g)+qD(g) 平衡逆向移动 m+n＞p+q 02 解析图像：横坐标时间，纵坐标反应物的转化率，p1、p2表示不同的压强，P1线是表示随着反应的进行A物质在p1压强下转化率随时间的变化。先判断压强大小：先拐先平数值大，标出大小，然后看A平衡时的转化率，压强增加，转化率降低，说明平衡逆向移动，那逆反应方向为分子数增大的方向。 化学平衡图像 转化率—时间—温度图像： 解题策略: “先拐先平数值大” ——先出现拐点的反应则先达到平衡 先出现拐点数值大： 温度↑, 转化率↑ , 正反应为吸热反应 t A的转化率 T1 T2 0 T1>T2 平衡正向移动 ∆H>0 mA(g)+ nB (g) pC(g)+qD(g) 02 解析图像：横坐标时间，纵坐标反应物的转化率，T1、T2表示不同的温度，T1线是表示A物质在T1压强下转化率随时间的变化。先判断压强大小：先拐先平数值大，标出大小，然后看A平衡时的转化率，温度增加，转化率增加，说明平衡正向移动，那正反应方向吸热。 化学平衡图像 百分含量—时间—温度(或压强)图像： 解题策略: “先拐先平数值大” ——先出现拐点的反应则先达到平衡 mA+ nB pC+qD 先出现拐点数值大： T2 > T1 温度 ↑, C的含量 ↓ ,转化率↓ 正反应为放热反应 ∆H＜0 平衡逆向移动 02 解析图像：横坐标时间，纵坐标反应物的转化率，p1、p2表示不同的压强，P1线是表示A物质在p1压强下转化率随时间的变化。先判断压强大小：先拐先平数值大，标出大小，然后看A平衡时的转化率，压强增加，转化率降低，说明平衡逆向移动，那逆反应方向为分子数增大的方向。 化学平衡图像 百分含量—时间—温度(或压强)图像： 解题策略: “先拐先平数值大” ——先出现拐点的反应则先达到平衡 mA+ nB pC+qD a使用了催化剂或m+n=p+q，a增大压强 C的含量不变，转化率 不变 , 平衡不移动 02 解析图像：横坐标时间，纵坐标反应物的转化率，p1、p2表示不同的压强，P1线是表示A物质在p1压强下转化率随时间的变化。先判断压强大小：先拐先平数值大，标出