3.3.1 盐类水解原理与规律 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

学习目标 1.通过实验探究盐溶液的酸碱性，掌握盐的类型与其溶液酸碱性的关系 2.能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，掌握盐类水解的原理及盐溶液呈现不同酸碱性的规律 3.理解盐类水解的概念，认识盐类水解有一定的限度，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式 思考与讨论：Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，也常用于油污的清洗等。为什么Na2CO3可被当作“碱”使用呢? 衡阳市八中高一化学组 单慧芳 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 3.3.1 盐类水解原理与规律 一、盐的水解 思考：根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？ 酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应） 酸 强酸 弱酸 弱碱 强碱 碱 1．盐的分类 将下列8种盐：NaCl、FeCl3、K2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3、CH3COONa、CH3COONH4 ，按生成盐的酸、碱的强弱分类，填入下列空白处。 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 NaCl、K2SO4 FeCl3、 (NH4)2SO4 强碱弱酸盐 Na2CO3、CH3COONa 弱酸弱碱盐 (NH4)2CO3、CH3COONH4 酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液的酸碱性又如何呢？ 2．盐溶液的酸碱性 一、盐的水解 盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 酸碱性 盐类型 中性 碱性 碱性 酸性 中性 酸性 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 【实践出真知】 动手测定下列盐溶液的酸碱性 课本P71：探究 盐溶液的酸碱性 归纳：盐的类型与盐溶液酸碱性的关系： 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 盐溶液酸碱性 中性 酸性 碱性 谁强显谁性，同强呈中性 记住啦！ 练习：下列盐的水溶液中，哪些呈酸性( )哪些呈碱性( ) ① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2Fe(SO4)2 ④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ KAl(SO4)2 ⑦ NH4I ⑧NaF ①③④⑥⑦ ②⑤⑧ 练习： 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是( ) A、酸性 B、中性 C、碱性 D、碱性或中性 D 溶液呈中性 c(H+)＝c(OH-) 溶液呈酸性 c(H+)＞c(OH-) 溶液呈碱性 c(H+)＜c(OH-) 思考：上述盐既不能电离出H+，也不能电离出OH-，它们的水溶液为什么有的显酸性，有的显碱性呢? 一、盐的水解 OH- H+ H+ OH- H2O H2O Cl- NH4+ Cl- NH4+ Cl- NH4+ NH4Cl溶于水 思考：在该溶液中，除了H+与OH–可以结合生成水，有没有哪些微粒可以结合形成弱电解质呢？ 纯水中： H2O H+ + OH– NH4Cl Cl– + NH4+ 【思考】NH4Cl溶液为什么呈酸性？ OH- H+ H+ OH- H2O H2O Cl- NH4+ Cl- NH4+ Cl- NH4+ NH3·H2O NH3·H2O 纯水中：H2O H+ + OH– 加NH4Cl后：NH4Cl Cl– + NH4+ c(H＋) =c(OH－) + NH3·H2O 增大 减小 c(H＋) ＞c(OH－) 使得 解释：NH4Cl电离出来的NH4+能与水电离出来的OH–结合生成弱电解质—NH3·H2O，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动，最终使得溶液中c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性。 【思考】CH3COONa溶液为什么呈碱性？ H2O H+ + OH– 纯水中： c(H＋) =c(OH－) CH3COONa = CH3COO_ + Na+ 加醋酸钠： + CH3COOH 减小 增大 c(H＋) ＜c(OH－) 使得 解释：CH3COONa电离出来的CH3COO-能与水电离出来的H+结合生成弱电解质—CH3COOH，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动，最终使得溶液中c(H＋) ＜c(OH－)，溶液呈碱