3.2.4 酸碱中和滴定 课件2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

实验室中有一瓶标签完好的“2mol/L NaOH”溶液 ，而另一瓶的标签上只有“盐酸”两个字。若要知道这种盐酸的浓度，你该怎么做呢？ 思考： 鉴定物质组成成分，叫做———————； 测定物质组成成分的含量，叫做———————； 定性分析 定量分析 酸碱中和滴定就是一种基本定量分析方法 酸碱中和滴定 利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。 1、定义： 已知浓度的溶液——标准液 未知浓度的溶液——待测液 化学分析的分类： 第三章 第二节 水的电离和溶液的pH 3.2.4 酸碱中和滴定 衡阳市八中高一化学备课组 1. 定义： 在定量分析中，用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。 简称中和滴定。 标准液 待测液 一、酸碱中和滴定的基础知识 2. 原理： 酸碱恰好中和时：n(H+) = n(OH-) 即：c酸V酸=c碱V碱 (一元酸和一元碱) c酸= V酸 c碱= V碱 c酸V酸 实验：现在我们用0.1000mol/L的盐酸标准溶液测定未知浓度的 NaOH溶液。该怎么做？ 【问题1】需测得哪些数据能计算出c(NaOH)？ 待测定 量取一定体积 已知0.100 0 mol/L c(HCl) V[HCl(aq)] c(NaOH) ＝ . V[NaOH(aq)] 【问题2】你认为中和滴定实验要解决的关键问题是什么？ 实验：现在我们用0.1000mol/L的盐酸标准溶液测定未知浓度的 NaOH溶液。该怎么做？ ①准确测定体积 ②准确判断终点 3. 酸碱中和滴定实验的关键 滴定管 选用合适的酸碱指示剂 待测液、 2-3滴指示剂 标准液 4. 酸碱中和滴定的仪器及使用 酸式滴定管（图中右边的仪器） 碱式滴定管（图中左边的仪器） 滴定管夹、铁架台、锥形瓶、容量瓶 仪器a是酸式滴定管， 仪器b是碱式滴定管 玻璃活塞 带玻璃球的 橡胶塞 ① “0”刻度线在上； ② 最下面有一段无刻度； ③读数精确度：0.01mL 酸式滴定管装：酸性(HF除外)试剂、 强氧化性试剂、有机溶剂 碱式滴定管装：碱性试剂 (1)滴定管的构造 标注温度 、量程 “0”刻度线在上 ①“查漏”：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。 ②“润洗”：滴定管在加入反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净， 然后分别用所要盛装的溶液润洗2～3遍。 ③“装液”：分别将反应液加入相应滴定管中， 使液面位于滴定管“0”刻度线以上2~3ml处。 ⑤“调液面，记数据”：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。 ④“赶气泡”：酸式滴定管→快速放液； 碱式滴定管→橡皮管向上翘起 （2）滴定管的使用方法 课本P91：实验活动2 V初 V末 V ＝ V末－V初 1、有一支25mL酸式滴定管内盛有溶液，液面在10.00mL刻度处，当管内溶液放出一定体积，此时液面在21.50ml处，则放出的体积为_________。 11.50mL 21.50ml 10.00ml 课堂练习： 2、如右下图记录滴定终点读数为12.20mL， 对吗？ 0刻度处 1、50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（ ） A、等于30 B、等于20 C、大于30 D、小于30 C 2、下列所述仪器 “0” 刻度位置正确的是（ ） A、在量筒的上端 B、在滴定管上端 C、容量瓶上端 D、在托盘天平刻度尺的右边 3、量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（ ） A、25mL量筒 　 B、100mL量筒 C、50mL酸式滴定管 D、50mL碱式滴定管 C B 课堂练习： （1）常见的指示剂及变色范围 5. 酸碱中和滴定终点的判断 方法：在待测溶液中加入酸碱指示剂，通过颜色变化判断滴定终点 8.2 10 5 8 3.1 4.4 酚酞 石蕊 甲基橙 【问题3】强酸与强碱“恰好”反应时，所得溶液的p