3.2.3 pH的计算 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

衡阳市八中高一化学组 单慧芳 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节 水的电离 溶液的酸碱性 3.2.3 pH的计算 溶液pH的有关计算 例：常温下，试计算 ① 0.005 mol/L H2SO4溶液pH= ； ② 0.005 mol/L Ba(OH)2 溶液pH= ; ③pH=12的NaOH溶液中c(H+)、c(OH-)分别为多少？ 1、强酸或强碱溶液（单一溶液） 2 12 方法点拨 核心：求出c(H+) 依据：pH＝－lgc(H＋) 强酸： c(酸) c (H+) pH 强碱： c(碱) c (OH－) Kw c (H+) pH 课堂练习：有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH值是乙溶液的两倍，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)的比值为 （ ） A、2∶1 B、100∶1 C、1∶100 D、无法确定 D （1）强酸与强酸混合 pH=2的盐酸和pH=4的盐酸溶液等体积混合后（忽略混合 后溶液体积的变化），所得溶液的pH＝　　　　。 pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后（忽略混合 后溶液体积的变化），所得溶液的pH＝　　　　。 规律：两种pH值不同的强酸等体积混合时 △pH≥2时， pH混≈ pH小+0.3 2、溶液混合的pH计算 酸混合，即H+混合 2.3 2.3 例：pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液 等体积混合后（忽略混合 后溶液体积的变化）的pH值______。 （2）强碱与强碱混合 规律：两种pH值不同的强碱等体积混合时 △pH ≥ 2时， pH混 ≈ pH大 - 0.3 碱混合，即OH-混合 12.7 2、溶液混合的pH计算 （3）强酸与强碱混合 例：在25℃时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH等于多少？ 酸过量，抓住H+进行计算！ NaOH + HCl = NaCl + H2O 0.06 0.04 2、溶液混合的pH计算 例：在25℃时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH值等于多少？ NaOH + HCl = NaCl + H2O 0.04 0.06 碱过量抓住OH-进行计算！ 先反应，判过量，谁过量按谁算！ 方法点拨： （3）强酸与强碱混合 2、溶液混合的pH计算 课堂练习：常温下将pH=4的HCl和pH=10的NaOH溶液， 若等体积混合后，溶液的pH为 ； 若按11∶9的体积比混合后，溶液的pH为 ； 若按9∶11的体积比混合后，溶液的pH为     。 7 5 9 课堂练习：已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题： (2)B对应温度下，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝ 。 (1)E对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。 10∶1 9∶11 ①两强酸混合 c (H+) pH ②两强碱混合 c (OH－) Kw c (H+) pH ③强酸、强碱混合，先判断谁过量 酸过量： c (H+)(混) pH 碱过量： c (OH－) Kw c (H+) pH 2、溶液混合的pH计算 （1）强酸或弱酸溶液的稀释 ①取1mL pH＝2的盐酸溶液加水稀释到10mL，pH？ 加水稀释到105mL，pH？ ②取1mL pH＝2的醋酸溶液加水稀释到10mL，pH？ 盐酸 醋酸 V水 3 2 pH 10倍 2＜pH＜3 pH=3 接近7 原因：弱酸稀释，电离程度增大，n(H+)增大， 稀释10倍pH变化(增大)＜1 3、酸、碱溶液稀释的pH计算 pH＝a的酸稀释10n倍后还是酸，pH=a+n<7 ①pH＝12的NaOH溶液稀释10倍后pH？ 12＞pH＞11 pH=11 NaOH溶液 氨水 V水 12 11 pH 10倍 加水稀释到105倍，pH？ 原因：弱碱稀释，电离程度增大，n(OH-)增大， 稀释10倍pH变化(增大)＜1 ②pH＝12的氨水稀释10倍后p