2.2.3 影响化学平衡的因素 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 第二节 化学平衡 2.2.3 影响化学平衡的因素 衡阳市八中高一化学备课组 聂琳 学习目标 1、明确化学平衡移动的含义，会根据反应速率的变化判断化学平衡的移动方向。　 2、通过实验探究，理解外界条件(浓度、压强、温度)对化学平衡的影响规律。进一步构建“化学变化是有条件的” 这一学科观念　 学习 目标 第3课时 浓度、压强对化学平衡的影响 PART 01 PART 02 通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学平衡状态的影响。 学会用图示的方法表示在可逆反应中正逆反应速率随外界条件的变化，并分析平衡移动的方向。 明确化学平衡移动的含义，会根据反应速率的变化判断化学平衡的移动方向 PART 02 条件改变，原平衡被破坏，发生移动，在新的条件下建立新的化学平衡 研究对象为可逆反应 逆 等 v(正)＝ v(逆) 动 动态平衡，v(正)＝ v(逆) ≠0 定 条件一定，平衡混合物中各物质的浓度一定（不是相等） 变 知识回顾：化学平衡状态（化学平衡）特征 思考1：建立化学平衡状态的本质是什么？ 思考2：如何理解条件改变，原平衡被破坏？ 。。。 一、化学平衡的移动 1．定义： 某条件下平衡(Ⅰ) 不平衡 新条件下平衡(Ⅱ) 改变条件 一定时间 v正 = v逆 Q ＝ K v正 ≠ v逆 Q ≠ K v'正 = v'逆 Q ＝ K 化学平衡移动 在一定条件下，可逆反应达到平衡状态以后， 若反应条件(如 、 、 等)发生了变化，平衡混合物中 各组分的浓度也会随之 ，从而在一段时间后达到 。 这种由 向 的变化过程，叫化学平衡的移动。 温度 压强 浓度 改变 新的平衡状态 原平衡状态 新平衡状态 “破旧立新“ 2、化学平衡移动的方向判断： υ正 ≠ υ逆 υ正 =υ逆 ≠0 改变外界条件 (C、P、T） υ正 =υ逆 ≠0 ′′ ′′ 一段时间 原平衡 不平衡 新平衡 ′ ′ 谁快向谁移 一、化学平衡的移动 υ正 = υ逆 某条件下平衡(Ⅰ) 改变条件 υ正’ >υ逆’ υ正’ < υ逆’ υ正’ = υ逆’ 向正反应方向移动 向逆反应方向移动 不移动 新条件下平衡(Ⅱ) υ'正 = υ'逆 压 强 催化剂 温 度 浓 度 影响化学平衡移动的条件可能有哪些？ 3、化学平衡移动的根本原因： 条件改变使得υ正 ≠ υ逆 ≠0 ′ ′ ②如何增加反应物的浓度？ ③如何减小反应物的浓度？ 滴加饱和FeCl3溶液或高浓度的KSCN溶液 加入铁粉降低Fe3+浓度 实验方案： 设计实验验证浓度对化学平衡的影响 ①变量控制： 温度等其他因素不变，只改变一种物质的浓度。 保持溶液总体积（基本）不变，使其他粒子浓度不变。 二、影响化学平衡的因素 1．浓度对化学平衡的影响——实验探究 Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 ⇌ 实验2-1 b.加入少量铁粉 实验现象： a.对照组 红色加深 红色变浅 将 5 mL 0.015 mol·L-1 KSCN 溶液和 5 mL 0.005 mol·L-1 FeCl3 溶液混合,平衡后均分在a、b、c三支试管中 c.滴入4滴 1 mol·L-1 KSCN 溶液 实验2-1 C(SCN-)↑ ⇒ 红色变深 ⇒ 平衡向正向移动 C(Fe3+)↓⇒红色变浅⇒平衡向逆向移动 增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动。 增大反应物浓度 v(正) v(逆) 增大生成物浓度 v'正＝v'逆 v正＝v逆 v(逆) v(正) v'正＝v'逆 减小反应物浓度 减小生成物浓度 v(逆) v(正) v(逆) v(正) v'正＝v'逆 v'正＝v'逆 若 t1 时刻增大反应物浓度，正、逆反应速率瞬间怎么变化？后续又如何变化？ 浓度对化学平衡的影响——图像分析 ？ Fe3＋ ＋ 3SCN－ Fe(SCN)3 K = 在等温条件下，平衡常数定值K 浓度对化学平衡的影响——理论解释 改变条件 K 变化 Q 变化 Q 与K 比较 平衡移动方向 增加反应物浓度 减小反应物浓度 增大生成物浓度 减小生成物浓度 浓度的改变导致浓度商的改变，但K不变，使Q ≠K，从而导致平衡移动。 在一定温度下，其它条件不变时： 不变 不变 不变 不变 变小 变