第一章第一节 反应热 达标训练 （第二课时） 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

选修一第一章第一节反应热达标训练（第二课时） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题（每题5分，共50分） 1．在测定中和反应的反应热的实验中，下列说法正确的是 A．使用搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差 B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C．用0.5 mol·L-1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和反应的反应热数值相同 D．在测定中和反应的反应热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、温度计 2．测定稀盐酸和稀NaOH溶液中和反应反应热的实验中没有使用的仪器有 ①简易量热计　②容量瓶　③量筒　④搅拌器  ⑤试管　⑥温度计　⑦蒸发皿　⑧托盘天平 A．①②⑥⑦ B．②⑤⑦⑧ C．②③⑦⑧ D．③④⑤⑦ 3．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液(碱稍过量)发生中和反应，生成1 mol H2O(l)时放出52.3 kJ的热量，造成这一结果的原因不可能是（   ） A．实验装置保温、隔热效果差 B．用量筒量取盐酸时仰视读数 C．分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中 D．温度计测量了盐酸的温度后直接测定NaOH溶液的温度 4．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A．实验(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响 D．实验(c)中若用NaOH固体测定，则测定数值偏高 5．下列示意图与其叙述不相匹配的是 A．甲图可表示ΔH＜0的催化与非催化反应的能量变化 B．乙图表示2 mol C完全燃烧的能量变化 C．由丙图可知物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的稀硫酸、NaOH溶液完全中和时，V1=10 mL D．由丁图可知A、B、C的稳定性由弱到强的顺序为： B＜A＜C 6．在25℃和101 kPa下，1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，则下列属于H2的燃烧热的热化学方程式的是 A．   kJ/mol B．   kJ/mol C．   kJ/mol D．   kJ/mol 7．下列热化学方程式中，正确的是 A．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： B．在101kPa时，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，燃烧的热化学方程式表示为 C．HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的中和热 D．500℃、30MPa下，已知热化学方程式：，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热38.6kJ 8．结合已知条件分析，下列热化学方程式正确的是(所有数据均在常温常压条件下测定) 选项 已知条件 热化学方程式 A H2的燃烧热数值为a kJ/mol B 1 mol SO2与足量O2充分反应后，放出热量49.15 kJ C D 31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ A．A B．B C．C D．D 9．已知反应： ①101kPa时， ② ③稀溶液中， 下列结论正确的是 A．碳的标准燃烧热等于 B．氢气的燃烧1g放出143kJ热量 C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 10．一定条件下，2.24L(标准状况)CO与O2的混合气体燃烧时，放出11.32kJ的热量，反应后恢复至标准状况，产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热的数值为 A．283 B．1132 C．141.5 D．566 二、填空题（共5个小题，共50分） 11．（10分）研究化学反应中的能量变化有重要意义，请根据学过的知识回答下列问题。 (1)已知CH3OH(1)的燃烧热△H = - 238.6 kJ·mol-1，CH3OH(1)+ O2(g)=CO2(g) +2H2O(g)  △H = -akJ·mol-1，则a (填“＞ ”“＜”或“=”) 238. 6。 (2)已知：H2(g)+ O2(g) H2O(g)  △H = -241.8 kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为 。 (3)Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。 (4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物