第一章第一节反应热 达标训练 (第一课时） 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

选修一第一章第一节反应热达标训练（第一课时） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题（每题5分，共50分） 1．下列说法正确的是 A．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃的条件下ΔH应该不相同 B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C．任何放热反应在常温下一定能发生 D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 2．据文献报道某反应的反应历程如图所示，下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．产物的稳定性： C．该历程中最大正反应的活化能E正= 186.19 kJ·mol-1 D．相同条件下，由中间产物z转化为产物的速率：v(P1)<v(P2) 3．H2与O2发生反应的过程用模型图表示如下(“—”表示化学键)。下列说法错误的是 A．过程I是吸热过程 B．该过程是旧化学键断裂，新化学键形成的过程 C．过程III是放热过程 D．该反应只能以热能的形式进行能量转化 4．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 A．温度计的水银柱不断上升 B．反应物总能量大于生成物总能量 C．反应开始后，甲处液面低于乙处液面 D．反应开始后，针筒活塞向右移动 A．A B．B C．C D．D 5．化学键是高中化学中非常重要的一个概念，它与物质变化过程中的能量变化息息相关，下列说法正确的是： ①化学键存在相邻原子间强烈的相互作用 ②是离子化合物 ③中既存在离子键又存在共价键 ④速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键 ⑤物理变化也可以有化学键的破坏 ⑥化学变化中一定有化学键的断裂和形成，所以一定伴随能量的变化 ⑦吸热反应一定需要加热 ⑧氢键是化学键中的一种，会影响物质的熔沸点 A．①③⑤⑥ B．③④⑤⑧ C．①②③⑤ D．③⑤⑥⑦ 6．根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH=-297.23kJ·mol-1，下列说法正确的是 A．1molSO2(g)的能量总和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和 B．加入合适的催化剂，可增加单位质量的硫燃烧放出的热量 C．S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH1=-Q1kJ·mol-1；Q1的值小于297.23kJ·mol-1 D．足量的硫粉与标准状况下1L氧气反应生成1L二氧化硫气体时放出297.23kJ热量 7．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1molH2完全反应放出akJ热量．已知： (a、b、c均大于零) 下列说法不正确的是 A．反应物的总能量高于生成物的总能量 B．断开键和键所需能量大于断开键所需能量 C．断开键所需能量约为 D．向密闭容器中加入和，充分反应放出的热量小于 8．一定条件下，在水溶液中物质的量均为1mol的Cl—、ClO(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法错误的是 A．e是ClO B．a、b、c、d、e中c最不稳定 C．b→a+c反应为吸热反应 D．b→a+d反应的热化学方程式为3ClO—(aq)=ClO(aq)+2Cl—(aq) △H=—116kJ·mol-1 9．在25℃和101kPa下，燃烧生成液态水放出的热量，则下列热化学方程式书写正确的是 A．   B．   C．   D．   10．下列有关热化学方程式的评价合理的是 实验事实 热化学方程式 评价 A 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)    △H=-57.3kJ·mol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合 H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)    △H=-114.6kJ·mol-1 正确 B 醋酸溶液与稀氢氧化钠溶液混合 CH3COOH(l)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)    △H=-57.3kJ·mol-1 正确 C 160gSO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6kJ SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)    △H=-130.3kJ·mol-1 不正确；因为反应热为△H=-260.6kJ·mol-1 D 已知25℃、101kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1kJ C(s)+O2(g)=CO2(g)    △H=-393.51kJ·mol-1 不正确；同素异形体要注名称：C(石墨) A．A B．B C．C D．D 二、填空题（共50分） 11．（10分）回答下列问题： (1)化学反应