第3章 晶体结构与性质 测试卷 2023-2024学年高二化学沪科版（2020）选择性必修2

第3章《晶体结构与性质》测试卷 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．同一原子中、、、能量依次升高 B．白磷晶体中的微粒之间通过共价键结合，键角为 C．和中的B原子的VSEPR模型都是四面体形 D．石墨是混合型晶体，为过渡晶体当作离子晶体来处理 2．我国科学家合成了富集11B的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图。下列说法正确的是 A．该晶体具有良好的导电性 B．11BN和10BN的化学性质无差异 C．该晶胞中含有14个B原子，4个N原子 D．N原子周围等距且最近的B原子数为8 3．下列叙述正确的是 ①在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量 ②C60晶体的晶胞是面心立方结构 ③As是第VA族的一个元素，其外围电子排布式为4s24p3，属于p区元素 ④电负性越大的元素，第一电离能也越大 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 4．一种碳化硅晶体的晶胞如图所示，与金刚石的类似。下列判断正确的是 A．该晶体质软 B．熔点：碳化硅＞金刚石 C．该晶体熔融时会破坏极性键 D．碳原子轨道的杂化类型为sp杂化 5．下列物质所属晶体类型分类正确的是 选项 A． B． C． D． 共价晶体 石墨 生石灰 碳化硅 金刚石 分子晶体 冰 固态氨 氯化铯 干冰 离子晶体 氮化铝 食盐 明矾 胆矾 金属晶体 铜 汞 铝 铁 A． B． C．C D． 6．下列说法中错误的是 A．和苯是等电子体， 分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道 B．晶体具有自范性，所以用红热的铁针刺涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形 C．用X射线衍射实验来区分晶体和非晶体 D．向紫红色的碘的四氯化碳溶液中加入浓水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅 7．下列有关晶体结构的叙述中，不正确的是 A．冰晶体中，每个水分子与周围最近的4个水分子通过氢键相吸引，并形成四面体 B．干冰晶体中，每个晶胞平均含有8个氧原子 C．二氧化硅晶体中，最小环是由6个硅原子组成的六元环 D．金刚石晶体中，碳原子与键之比为1∶2 8．下列有关说法错误的是 图1 图2 图3 图4 A．氢原子的电子云图如图1：表示离核越近电子出现的几率越小 B．基态Fe原子的外围电子轨道表示式 C．钙的某氧化物的晶胞结构如图3所示：其中黑球为Ca2+，则该晶体化学式为CaO2 D．px轨道的电子云轮廓图如图4所示 9．肼能与硫酸反应生成。晶体类型与硫酸铵相同，则的晶体内不存在 A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．范德华力 10．下列说法错误的是 A．物质聚集状态除了我们熟知的气、液、固三态外还有液晶态、塑晶态等多种聚集状态 B．晶体与非晶体的本质区别：是否有规则的几何外形 C．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是：对固体进行X射线衍射实验 D．配合物和超分子有着广泛的应用，其中超分子的特性是“分子识别”和“自组装” 11．下列关于物质性质的比较中，错误的是 A．氢化物的沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 C．熔点由高到低：Li＞Na＞K D．熔点由高到低：NaCl＞KCl＞CsCl 12．下列物质的化学式和分类均正确的是 选项 物质 化学式 分类 A 过氧化锂 碱性氧化物 B 重铬酸钾 强氧化剂 C 氢化钙 共价晶体 D 亚氯酸钠 强电解质 A．A B．B C．C D．D 13．氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示。下列叙述正确的是 A．NH3与BF3都是由极性键构成的极性分子 B．六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子 C．NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一，lmolNH4BF4含有配位键的数目为NA D．立方氮化硼和半导体材料氮化铝的结构均类似于金刚石，立方氮化硼的熔点小于氮化铝 14．下列关于同主族元素C、及其化合物的性质比较和原因分析不正确的是 选项 性质比较 原因分析 A 熔点： 摩尔质量： B 电负性： 原子半径： C 酸性： 非金属性： D 热稳定性： 键能： A．A B．B C．C D．D 15．下列说法错误的是 A．离子晶体在熔化状态下一定能导电 B．分子间作用力越大，分子越稳定 C．原子晶体中可能存在极性键 D．分子晶体的状态变化，需克服分子间作用力 二、填空题 16．镍是一种银白色金属，具有良好的机械强度和延展性，常用来制造货币等，镀在其他金属上可以防止生锈。回答下列问题：铜镍合金主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。其立方晶胞