2023年中考化学专题复习化学方式的计算复习建议

安岳县初中2023届化学复习教学研讨会 《化学方程式的计算》复习建议 安岳县元坝初级中学------王厚超 1、 课标及考试标准分析： 根据新课程标准《运用化学方程式的计算》是学生在理解化学方程式的基础上，让学生掌握有关反应物、生成物质量的计算及解题格式，从定量角度理解化学反应，培养学生审题能力、分析问题和解决实际问题的能力，使学生认识到定性和定量之间的辩证统一关系。运用化学方程式的计算是中考化学的必考题型之一，该考点在资阳中考中分布于试卷16题，单纯计算题（8分），难度设置为容易题或稍难题，占总分约8%；而在考试说明中明确指出了涉及计算的内容约10%~15%,所以对于计算的考察应该就落在这最后一题；其余分布从近九年的中考卷来分析，可能在选择题中某一个选项考察，且为容易题，例如化学反应中的质量关系，某元素在化学式中的质量分数，化学式中各元素质量比或者元素的原子个数比。某元素在化学式中的质量分数，化学式中各元素质量比或者元素的原子个数比和化合价等。其他省市在选择、填空、实验、推断试题中也有体现。现结合资阳初中化学考试说明和近几年资阳及全国中考对《运用化学方程式的计算》命题趋势，提出以下复习建议，请各位专家和同仁批评指正，谢谢！ 2、 主要涉及的知识内容考点： 1．质量守恒定律 ①质量守恒定律的内容； ②简单化学方程式的书写； ③化学方程式的计算。 2．溶质质量分数 ①能进行有关溶质质量分数的简单计算； ②溶液的配制。 3.酸碱盐之间的反应，常见物质之间的反应。 3、 解题技巧与方法 《运用化学方程式的计算》的解题关键是如何正确选择已知量和求反应后溶液中溶质质量分数的解题步骤（溶质的选择和求算，反应后溶液质量计算）。现归纳如下： 1．正确选择已知量 （1）已知量和未知量必须为纯量,若不为纯量应转化为纯量，其方法有: 纯量=不纯物质的质量X纯度=不纯物质的质量X(1-杂质的质量分数)=不纯物质的质量—杂质质量 （2）根据质量守恒定律反应后物质减少的质量为气体或沉淀生成的质量。 （3）求反应物中某溶液质量或某溶液中溶质质量分数则可根据公式:纯量=不纯物质的质量（溶液质量）×纯度（溶液中溶质质量分数） （4）反应物中出现多个已知量且均为纯量或能转化成纯量（题中未说恰好完全反应），应用不足量作已知量进行计算。 （5）若已知量或未知量不是质量而是体积，常根据m=ρv将其转化为质量。 （6）已知量以坐标图像出现，出现水平线的第一个起始点为恰好完全反应。 （7）已知量以表格形式出现。 2.求反应后所得溶液中溶质的质量分数解题的步骤为： (1)求反应后溶液中溶质质量（溶质为生成物中除气体、沉淀、水外剩下的物质;溶剂为水） (2)求反应后溶液的质量＝参加反应的各物质质量总和－生成气体质量－生成沉淀的质量－原反应物中不溶杂质的质量=溶质质量+溶剂质量。 (3)求反应后溶液中溶质质量分数＝反应后溶质质量÷反应后溶液质量×100% 3．化学方程式中没参加反应的物质常作杂质,其在原混合物中的质量分数叫杂质的质量分数;参加反应的物质的质量分数叫纯度，纯度是指纯物质质量与不纯物质量的质量百分比 4．求反应后溶液中溶质质量分数时，若反应物中的杂质是反应后溶液中的溶质，则溶液质量不减杂质质量，反应后溶液中溶质质量=原反应物中杂质质量+反应后生成的溶质质量。 4、 资阳中考化学方式计算分为纯量不纯量两大类型： 1.已知量为纯量的计算：此类型相对较为简单 【资阳2017】向盛有一定质量氢氧化钠溶液的试管中加入1.6g白色硫酸铜粉末，恰好完全反应，过滤，得到10g溶液（操作带来的质量损失均忽略不计）。己知Cu的相对原子质量为64,请计算：（计算结果均保留2位小数）（1）过滤得到的滤渣质量；（2）所得溶液的溶质质量分数；（3）原试管中氢氧化钠溶液的质量。 2、已知量为非纯量的计算 ①求反应后溶液中溶质质量分数时，若反应物中的杂质是反应后溶液中的溶质，则溶液质量不减杂质质量，反应后溶液中溶质质量=原反应物中杂质质量+反应后生成的溶质质量。 .【资阳2016】16.某食用纯碱中含有少量的氯化钠，为测定该纯碱中碳酸钠（Na2CO3）的含量，现取该纯碱样品12.5 g，加入150.0 g稀盐酸溶液恰好完全反应，测得反应后溶液总质量变成158.1 g。计算：（1）反应中产生CO2的质量为____； （2）纯碱样品中Na2CO3的质量分数。（3）求反应后所得溶液中溶质质量分数。 ②已知量和未知量不为纯量应转化为纯量，根据纯量=不纯物质的质量X纯度=不纯物质的质量×(