1.1.1反应热 焓变 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第1课时　反应热　焓变 第一章 化学反应的热效应 第一节　反应热 新课导入：化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热、电等其他形式能量的转化过程。 化学反应既遵守质量守恒定律，也遵守能量守恒定律。 化学反应中的能量变化是以物质变化为基础的，能量变化的多少与参加反应的物质种类和多少密切相关。 问题一：以上反应中伴随着怎样的能量变化？ 问题二：如何实现石灰石的分解？能量如何变化？ 思考一下 热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。 常见的放热反应： 预习检测： 常见的吸热反应： 如何定量描述反应释放或吸收的能量呢？ 1.反应热及其测定 （1）体系与环境——以盐酸与NaOH溶液之间的反应为例 与体系相互影响的其他部分，如盛溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。 反应物：NaOH溶液、盐酸 发生的反应：NaOH+HCI=NaCl+H2O 生成物：NaCl、H2O 一、反应热 guangshizhong (g) - 某试管中盛有Al粉和稀盐酸，下列有关说法不正确的是 （ ） A.试管、Al粉、稀盐酸及发生的反应可看作一个体系 B.除反应物、生成物及相关反应外，其他均看作环境 C.Al与稀盐酸反应导致体系温度升高，且向环境中释放热量 D.Al与稀盐酸反应的反应热可以通过量热计测量 随堂小练 A ①热量：因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量。 （2）体系与环境的热量交换——反应热 ②反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。 指化学反应发生后，使反应后体系的温度恢复到反应前体系的温度，即反应前后体系的温度相同。 ③直接测定反应热的方法 测量仪器 量热计 测定原理 用温度计测量反应前后体系的温度变化，根据有关物质的比热容等来计算反应热 中和反应反应热的测定 【实验目的】 用简易量热计测量盐酸与NaOH溶液反应前后的温度。 使反应物迅速混合，使反应充分进行，保持体系的温度均匀。 测量反应前后体系的温度 反应容器 起保温作用 防止热量散失 【实验测量】 （1）反应物温度的测量 ①用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒中，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度（数据填入下表）。 用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。 ②用另一个量简量取50mL0.55mol/L.NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度（数据填入下表）。 （2）反应后体系温度的测量 打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内简中，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度（t2）。 （3）重复上述步骤（l）至步骤（2）两次。 思考问题一：能否更换温度计？ 不能，会存在仪器误差 思考问题二：能否测完酸后直接测量碱的温度？ 不能，残留的酸与碱反应，造成酸碱消耗，热量损失 思考问题三：为什么碱的浓度稍大于酸？ 为了保证盐酸完全被中和 【数据处理】 （1）取盐酸温度和NaOH溶液温度的平均值记为反应前体系的温度（t1），计算温度差（t2-t1），将数据填入下表。 （2）取三次测量所得温度差的平均值作为计算依据。 （3）根据温度差和比热容等计算反应热。 为了计算简便，可以近似地认为实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水的相同，并忽略量热计的比热容，则： ①50mL0.50mol/L盐酸的质量m1=50g，50mL0.55mol/LNaOH溶液的质量m2=50g。 ②反应后生成的溶液的比热容c=4.18J/（g·℃），50mL0.50mol/L盐酸与50ml0.55mol/LNaOH溶液发生中和反应时放出的热量为（m1+m2）·c·（t2-t1）。 ③生成lmolH2O（l）时放出的热量为 【问题和讨论】 （l）导致中和反应反应热测定存在误差的原因 ①量取溶液的体积不准确。 ②温度计读数有误（如未读取到混合溶液的最高温度，就记为终止温度）。 ③实验过程中有液体溅出。 ④混合酸、碱溶液时，动作缓慢。 ⑤隔热层隔热效果不好，实验过程中有热量损失。 ⑥测过酸溶液的温度计未用水清洗便立即去测碱溶液的温度。 ⑦溶液浓度不准确。 ⑧没有进行重复实验。 （2）提高测定反应热准确度的措施 ①实验中用温度计先后测量酸溶液、碱溶液及混合溶液的温度时，使用同一支温度计可减小实验误差，且测量完一种溶液后，温度计必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。温度计的水银球要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间后再记下读数。 ②反应物应一次性迅速加入，且避免有液体溅出。 ③实验操作时动作要快，尽量减少热量的损失。 ④重复实验3次，取3次实验数据的平均值。 下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是( ) A.温度计能代替玻璃搅拌器，