第三章水溶液中的离子反应与平衡单元检测2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题 1．在酸碱中和滴定实验中，下列操作不会引起误差的是 A．用未干燥的锥形瓶盛装被滴定的待测液 B．滴定管用蒸馏水洗净后直接盛装标准液 C．滴定前平视读数，终点时仰视读数 D．滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后无气泡 2．白醋是烹调中的酸味辅料，能改善调节人体的新陈代谢，其主要成分CH3COOH为一元弱酸。25℃时，下列有关说法正确的是 A．pH=3的CH3COOH溶液中，存在c(H+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) B．pH=7的CH3COONH4溶液中，c(CH3COO-)=c()>c(H+)=c(OH-) C．pH=5的CH3COOH溶液中，水电离产生的c(H+)=10-5 mol/L D．pH=10的CH3COONa溶液中，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) 3．室温下，通过下列实验探究的性质。 实验1：用试纸测量溶液的，测得 实验2：将溶液与溶液等体积混合，所得溶液的 实验3：将溶液与溶液等体积混合，所得溶液的 实验4：向溶液滴加少量酸性溶液，振荡后溶液褪色且有气泡冒出 下列有关说法不正确的是 A．由实验1可得： B．实验2中两溶液混合时有： C．实验3中所得溶液中一定存在： D．实验4中的离子方程式为： 4．已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．25°C，1.0L pH=l的HNO3溶液中氢原子数为0.1NA B．7.8g Na2O2与足量CO2完全反应，转移的电子数为0.1NA C．标准状况下，22.4L HF所含分子数为NA D．含1mol AlCl3的溶液中，离子总数目为4NA 5．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将红棕色气体通入淀粉-KI溶液 溶液变蓝 该气体为NO2 B 在一块除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2~3min 溶液边缘出现红色 铁片上发生了吸氧腐蚀 C 在黄色的FeCl3溶液中加入FeCl3固体 溶液变成红褐色 FeCl3溶液的水解程度增大 D 硝酸亚铁固体溶于稀硫酸溶液后，滴加KSCN溶液 溶液变为红色 硝酸亚铁固体已变质 A．A B．B C．C D．D 6．下列说法中正确的是 A．常温下，反应能自发进行，则该反应的 B．浑浊的苯酚试液中加入饱和溶液变澄清，则酸性：苯酚碳酸 C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加 D．用饱和溶液处理沉淀，可将转化为，说明 7．下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是 A．向NH4Al(SO4)2中滴加Ba(OH)2使恰好完全沉淀：Al3++2+2Ba2++4OH-=+2H2O+2BaSO4↓ B．向新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+CO2↑+2HClO C．向NaHS溶液中滴加少量的CuSO4溶液：Cu2++HS-=CuS↓+H+ D．Fe3O4溶于HI溶液：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O 8．下列叙述不正确的是(   ) A．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大 B．一定温度下，1L 1mol/L的氨水与2L 0.5mol/L的氨水中，n()前者多 C．相同体积、相同物质的量浓度的盐酸、醋酸，稀释相同倍数后，溶液的pH：盐酸<醋酸 D．0.2mol/L的一元酸HX与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有：c(H+)+c(K+)=c(OH-)+c(X-) 9．若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为，室温下实验室中用的氢氧化钠溶液滴定醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是 A．室温下，A点的溶液显酸性 B．A点时加入氢氧化钠溶液的体积等于20.00mL C．室温下，溶液的 D．从0到B，水的电离程度逐渐减小 10．下列溶液一定呈酸性的是 A．常温下由水电离出的的溶液 B．、、、能大量共存的溶液 C．不能使酚酞试剂变红的溶液 D．酸碱中和滴定至终点时反滴1滴酸的溶液 11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将的FeCl3溶液与的KI溶液混合，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变血红色 FeCl3与KI的反应有一定的限度 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体，溶液颜色变浅 Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 向溶液中加入等体积溶液，产生白色沉淀 D 室温下，分别测定NaNO2和CH3COONa溶液的pH，NaNO2溶液的pH约为8，CH3COONa溶液的pH约为9 A．A B．B C．C D．D 12．下列物质的电离方程式或水解方