第二章化学反应速率与化学平衡同步习题2023---2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题 1．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是 ①恒压下充入He，化学反应速率不变 ②反应在2L的密闭容器中进行，1min后，减少了0.12mol，则1min末的化学反应速率为 ③恒容充入气体，增大压强，一定能加快化学反应速率 ④一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减缓反应速率，可向其中加入溶液 ⑤用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 ⑥煅烧黄铁矿时将矿石磨成粉末可以加快反应速率 ⑦光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 A．④⑥⑦ B．①②⑤ C．②④⑥⑦ D．③④⑤ 2．在恒温恒容的密闭容器中可逆反应 2NO2(g)2NO(g)+ O2(g)，达到平衡状态的标志是 ① 单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2 ② 混合气体 NO2、NO、O2 三者分子数目之比为 2∶2∶1 的状态 ③ 混合气体的颜色不再改变的状态 ④ NO2、NO、O2 表示的反应速率之比为 2∶2∶1 的状态 ⑤ 混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的压强不再改变的状态 ⑦ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑧ 2V正(NO2)= 2V逆(O2) A．①③⑥⑦ B．②⑤⑥⑦ C．①③④⑤⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧ 3．下列说法中正确的是（   ） A．不存在活化能为0的反应 B．对于反应COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）ΔH > 0，降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加 D．加入适宜的催化剂，能改变反应历程，降低反应的活化能，增大平衡转化率 4．一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如下表所示 0 1.00 1.20 0 5 0.45 10 0.80 15 0.80 下列说法不正确的是 A．0〜5min内X的平均反应速率为 B．当时，该反应达到平衡状态； C．X的平衡转化率为20% D．此反应在该温度下的平衡常数为 5．已知密闭容器中CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，有关该反应下列说法正确的是 A．平衡常数的表达式为K=c(CaO)·c(CO2) B．该反应在高温下自发进行 C．增加压强缩小体积，平衡逆向移动，新平衡c(CO2)增大 D．移去部分CaO固体，平衡正向移动 6．利用下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）不能达到实验目的的是 A．利用图中装置制备并收集乙酸乙酯 B．利用图中装置探究SO2的氧化性和漂白性 C．利用图中装置从苯和溴苯的混合溶液中分离出溴苯 D．利用图中装置探究温度对反应速率的影响 7．关于反应  ，下列说法不正确的是 A．该反应在低温条件下可以自发进行 B．向反应容器中加入正催化剂，不会改变反应自发进行的临界温度 C．恒容条件下，通入He和Ar组成的混合气体，不会改变反应的速率 D．恒压条件下，可通入过量的气体可以提高转化率并增加生成物的浓度 8．某温度下，在2L恒容密闭容器中加入1molN2(g)和3molH2(g)发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，NH3的物质的量与时间的关系见表，下列说法正确的是 时间(min) 0 t1 t2 t3 NH3物质的量(mol) 0 0.2 0.3 0.3 A．0～t1min，v(NH3)=mol·L-1·min-1 B．升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆向移动 C．t3时再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反应达新平衡时，c(N2)>0.425mol·L-1 D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能大于2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能 9．一定条件下将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2：1充入反应容器，发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。其它条件相同时分别测得NO的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线如图。下列说法正确的是 A．其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大 B．400°C时，该反应的化学平衡常数的数值为10/9 C．400°C、pl条件下，O2的平衡转化率为40% D．p2<pl 10．对于可逆反应：，下列叙述正确的是 A．当该反应达到平衡时，其化学反应速率： B．保持容器容积不变，向其中加入1molN2，化学反应速率增大 C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2，化学反应速率不变 D．使用催化剂，可以提高的NH3转化率 11．在密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)+D(s)；ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某