第一章 化学反应的热效应 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共12题） 1．下列关于中和反应反应热测定实验的说法不正确的是 A．简易量热计的隔热层是为了减少实验过程中的热量损失 B．使用玻璃搅拌器既可以搅拌又避免损坏温度计 C．向盛装酸的量热计内筒中加碱时要小心缓慢 D．测酸液温度后的温度计要用水清洗擦干后再测碱液的温度 2．利用含碳化合物合成新燃料是发展低碳经济的重要方法，已知：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)过程能量情况如下图所示，曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 A．加入催化剂，该反应的ΔH变小 B．该反应的ΔH=+91kJ·mol-1 C．反应物的总能量大于生成物的总能量，且加入催化剂降低了该反应的活化能 D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大 3．在下列说法中正确的是 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．热化学方程式中的化学计量数可以是分数 C．1mol酸与1mol碱反应放出的热叫作中和热 D．石墨转化为金刚石的过程中没有热量变化 4．相同条件下，有下列三个热化学方程式： ①   kJ⋅mol ② kJ⋅mol ③   kJ⋅mol 则，，的关系正确的是 A． B． C． D． 5．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-483.6 kJ∙mol-1，则氢气的燃烧热∆H=-241.8 kJ∙mol-1 B．放热反应为“储存”能量的过程，吸热反应为“释放”能量的过程 C．含20gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ∆H=-57.4kJ∙mol-1 D．已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H2，则△H1<△H2 6．已知热化学方程式: ①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H= -283.0kJ/mol ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H= -241.8kJ/mol 据此判断下列说法正确的是 A．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H>-241.8kJ/mol B．H2(g)的燃烧热△H =-241.8 kJ/mol C．H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定放出能量 D．CO(g)+ H2O(g)= CO2(g)+ H2(g)的△H =-41.2kJ/mol 7．神舟十三号航天员在完成飞行任务的同时还推出了“天宫课堂”。下列有关说法正确的是 A．航天器的操纵杆采用的碳纤维属于有机高分子材料 B．航天服壳体使用的铝合金材料熔点比纯铝低 C．太空舱中砷化镓太阳能电池工作时将化学能转化为电能 D．在太空失重状态下，“水油分离实验”中，分液静置即可实现水和油的分离 8．依据如图所示能量关系判断下列说法正确的是 A．2molH2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量低 B．2molH2(g)完全燃烧，冷却到室温，放出的热量为483.6 kJ C．H2O(g)变成H2O(l)时，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量 D．液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) ∆H=+571.6kJ∙mol-1 9．某小组为测定NaCl晶体中离子键断裂时所需要的能量(△H4)，设计了如图所示的转化关系，则△H4可表示为 A．△H1+△H2-△H3-△H5+△H6 B．△H1+△H2+△H3-△H5+△H6 C．△H1+△H2+△H3-△H5-△H6 D．△H3+△H5-△H1-△H2-△H6 10．下列热化学方程式中，正确的是 A．甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    ΔH=-890.3kJ/mol B．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    ΔH=-571.6kJ/mol C．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)    ΔH=-57.3kJ/mol，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为-57.3kJ/mol D．500°C、30MPa下，已知热化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    ΔH=-38.6kJ/mol，将1molN2(g)和3molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热38.6kJ 11．已知：①101kPa时，2C(s)+O2(