第四章 化学反应与电能测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、单选题（共12题） 1．下列关于铜电极的叙述不正确的是 A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极 C．在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极 2．下列叙述涉及的化学相关知识，其中不正确的是 A．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释 B．用铁质自来水管与铜质水龙头连接使用时，连接处的铁水管锈蚀更快 C．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去 D．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化 3．最近科学家采用碳基电极材料设计了一种电解氯化氢回收氯气的新工艺，其原理如图，下列说法错误的是 A．电源b端为正极 B．对总反应起催化作用 C．阳极发生的电极反应式为 D．电路中转移，需要消耗(标准状况) 4．下列离子方程式正确的是 A．向KAl(SO4)2溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Al3++SO+Ba2++3OH-=BaSO4↓+A1(OH)3↓ B．以铜为电极电解氯化铵溶液：Cu+2NHCu2++2NH3↑+H2↑ C．酸性KMnO4溶液滴定双氧水：2MnO+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O D．同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3•H2O 5．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．以石墨为电极，电解饱和溶液： B．在浊液中滴加溶液，产生红褐色沉淀和气泡： C．在稀硝酸中加入过量的铁粉： D．向1 L 溶液中通入4.48 L (标准状况)： 6．某学生欲实现(稀)的反应，设计了四个实验，如图所示。你认为可行的实验是() A．   B．   C．   D．   7．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是      A．图I：铁制品上镀铜 B．图Ⅱ：蒸发CuSO4溶液制得CuSO4·5H2O C．图Ⅲ：增大反应物浓度使平衡正向移动 D．图Ⅳ：测定H2C2O4溶液浓度 8．双极电化学法装置如图所示，是在传统电解装置中放置了导电性电极BPE，通电时，BPE两端界面产生电势差；生成梯度合金。    下列有关说法正确的是 A．n为电源负极 B．在BPE中电子的移动方向由b到c C．装置c端发生的反应为2H2O+2e- =H2↑+ 2OH- D．BPE的b端到中心的不同位置能形成组成不同的铜镍合金 9．下列电极反应式中错误的是 A．氯碱工业中阳极的电极反应为2C1- -2e- =Cl2 ↑ B．钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应为Fe-2e- =Fe2+ C．粗铜精炼时，纯铜作阴极，电极反应为Cu2++ 2e- =Cu D．氢氧燃料电池(碱性)的负极反应为O2 +2H2O+4e- =4OH 10．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 A．①②中作负极，③④中作负极 B．②中作正极，电极反应式为 C．③中作负极，电极反应式为 D．④中作正极，电极反应式为 11．根据如图回答，下列说法不正确的是 A．X极为电源的正极 B．此装置用于铁器表面镀铜时，a电极为铜，一段时间后Cu2+的浓度变小 C．若a、b均为石墨电极，a的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+ D．若用该装置进行粗铜的精炼，当有0.2NA电子转移时，可得到6.4 g精铜 12．某品牌“保暖贴”说明书如图所示。 品名：一次性保暖贴 主要成分：铁粉、水、食盐、活性炭、蛭石、吸水性树脂 产品性能：平均温度为55℃，最高温度为63℃，发热时间为12小时以上 使用说明：使用时，取出内袋，……贴在需要取暖处 下列说法错误的是 A．食盐作电解质，活性炭为正极 B．发热时铁粉发生析氢腐蚀 C．铁粉的氧化反应式为Fe-2e-=Fe2+ D．保暖贴使用后内袋物质变成深褐色固体 二、非选择题（共10题） 13．碘及其化合物在生产中应用广泛。 (1)在2HI(g) H2(g)+ I2(g)反应中，三种分于化学键断裂时能量变化如图1所示。其他条件相同，1 mol HI在不同温度分解达平衡时，测得体系中I2的物质的量随温度变化的曲线如图2所示。 分析图1和图2,比较2a b+c(填"<”、“>”或“=”)，理由是 。 (2)碱性条件下I2可以转化为IO，电解KI溶液制备KIO3的工作原理如下图所示。电解过程中观察到阳极液变蓝，一段时间后又逐渐变浅。 ①a连接电源的 极。 ②结合实验现象和电极反应式说明制备KIO3的原理: 。 14．如图为氢氧燃料电池示意图，按此图的提示，回答下列问题： （1）a电极是 ，b电极是 。 （2）不管燃料电池的电解液是酸性的还是碱性的，放电后电解质溶液的pH