第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．有关化学反应的说法中，正确的是 A．自发反应都是放热反应 B．自发反应都是熵增大的反应 C．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应 D．焓变大于0而熵变小于0的反应肯定自发 2．下列实验不能达到实验目的的是 A．验证非金属性：S＞C＞Si B．对比Fe3+和Cu2+的催化效率 C．用50mL0.50mol•L-1盐酸和50mL0.55mol•L-1NaOH溶液反应测定中和热 D．证明Cr2O(aq)+H2O(l)2CrO(aq)+2H+(aq)平衡的存在 A．A B．B C．C D．D 3．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到化学平衡状态 ①混合气体的压强　    ②混合气体的密度    　③各气体物质的物质的量浓度 ④气体的总物质的量    ⑤混合气体的平均相对分子质量 A．②③⑤ B．①②③ C．②③④ D．①③④⑤ 4．下列说法不正确的是 A．摩尔盐的制备中用少量酒精洗去硫酸亚铁铵晶体表面附着的水分 B．使用容量瓶配制溶液时，应先检漏，不需干燥就可使用 C．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系来确定化学反应速率 D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液、AgNO3溶液均可成功鉴别亚硝酸钠和食盐 5．在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)；△H＜0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如下图。下列说法正确的是 A．若保持压强一定，当温度升高后，则图中θ＞45° B．若再加入B，则再次达到平衡的过程中正、逆反应速率均逐渐增大 C．若保持压强一定，再加入B，则反应体系气体密度减小 D．平衡时B的转化率为50％ 6．光解水制氢的关键步骤是水的氧化。我国科学家用仿生催化剂[用表示]实现在NaHCO3溶液中高效催化水的氧化，该过程物质转化及反应能量变化示意图如下： 下列说法不正确的是 A．步骤①可表示为 B．水的氧化反应为： C． D．催化剂参与反应，降低活化能，加快反应速率 7．一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应，达到平衡前的反应速率分别用表示，下列关系式正确的是 A． B． C． D． 8．如图所示，在密闭容器中发生反应  ，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是 A．加入适当催化剂 B．升高温度 C．增大反应物的浓度 D．增大压强 9．甲醇通过反应；可以获得。将一定比例、的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、CO的选择性[]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．其它条件不变，增大压强，的平衡转化率增大 B．由制取的合适温度为 C．副反应的 D．其他条件不变，在200~300℃温度范围，随着温度升高，出口处、、的量均不断增大 10．HNO2与羟基自由基(·OH)的气相氧化反应与酸雨、光化学烟雾等重大环境问题密切相关。水分子可作为该气相氧化反应的催化剂，图中表示水分子催化的一种机理：下列叙述错误的是 A．该气相氧化反应的化学方程式为HNO2+·OH NO2+H2O B．反应历程中还可能形成HONO···H2O C．该反应历程中最大能垒(活化能)为201.1kJ·mol-1 D．是反应过渡态 11．下列实验操作规范且能达到目的的是 选项 目的 操作 A 根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应 取5 mL0.1 mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液 5～6滴，充分反应 B 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL5%H2O2溶液，观察实验现象 C 证明酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸 向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将反应后的气体先通入饱和碳酸氢钠溶液洗气后再通入硅酸钠溶液，硅酸钠溶液变浑浊 D 制取较高浓度的次氯酸溶液 将Cl2通入碳酸钠溶液中 A．A B．B C．C D．D 12．下列情况下，反应速率相同的是。 A．同温同体积同浓度的HCl和HNO3分别与等物质的量的Na2CO3粉末反应 B．同温下，等物质的量的铁粉和锌粉分别与等量1mol/L的盐酸反应 C．同温同体积0.5mol•L‒1CH3COOH和0.25mol•L‒1H2SO4分别与0.5mol/L的NaOH溶液反应 D．同温同体积0.3 mol•L‒1HCl和0.15mol•L‒1H2SO4与等量等表面积等品质的石灰石反应 二、非选择题（共10题） 13．NO2(红棕色)和N2O4(无色)之间发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，