第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。已知25℃时，，，当溶液中的恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中约为 A． B． C． D． 2．下列各组数据中，前者一定比后者大的是 A．基态原子中，2p能级电子云半径与3p能级电子云半径 B．100 mL 0.1 溶液与10 mL 1 溶液中数目 C．0.1 的溶液中与 D．25℃，中和等物质的量的稀，消耗pH相同的氨水与NaOH溶液的体积 3．下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是 A．某无色溶液能使红色石蕊试纸变蓝，结论：该溶液一定是碱溶液 B．某无色溶液加稀HNO3酸化的BaCl2产生白色沉淀，结论：该溶液中一定含有SO C．某无色溶液焰色反应呈黄色，结论：该溶液中一定含有Na+ D．某无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：该溶液中一定含Ca2+ 4．根据下列实验操作和现象，结论错误的是 选项 操作 现象 结论 A 向装有粉末的试管中加入盐酸 产生大量气泡，醋酸结冰 碳酸氢钠溶液和盐酸反应是吸热的 B 在稀硝酸、浓硝酸中分别加入等量的铜粉 后者反应较快，溶液变蓝色，产生棕色气体 其他条件相同时，浓度越大，反应越快 C 向装有适量水的烧杯中加入一粒绿豆大小的钠 钠浮在水面上，熔成小球并不断游动 钠密度比水小，熔点低，该反应为放热反应 D 向两支长有溶液的试管中分别加入能溶液、硒氰酸溶液 前者不产生气泡，后者产生气泡 A．A B．B C．C D．D 5．下列实验操作正确的是 A B C D 检查气密性 转移溶液 过滤 蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 6．W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X(OH)3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A．d点对应的溶液中：K+、NH、CO、I- B．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO、Na+ C．b点对应的溶液中：Na+、S2-、SO、Cl- D．a点对应的溶液中：Na+、K+、SO、HCO 7．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用pH试纸测得：溶液的pH约为9，溶液的pH约为8 电离出的能力比的强 B 向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 的氧化性比的强 C 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 X溶液中一定含有 D 向20%蔗糖溶液中加入少量稀，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜 蔗糖未水解 A．A B．B C．C D．D 8．25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是 A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大 B．溶度积常数KSP增大 C．沉淀溶解平衡向左移动 D．溶液中Pb2＋浓度增大 9．下列由实验现象所得结论错误的是 A．相同条件下盐酸的导电能力强于醋酸溶液，证明醋酸是弱电解质 B．将通入滴有酚酞的NaOH溶液中红色褪去，证明具有漂白性 C．向滴有淀粉溶液的浓溶液中滴加2滴氯水，溶液变蓝，证明还原性强于 D．常温下将带火星的木条放入浓加热分解生成的气体中，木条复燃，证明支持燃烧 10．用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH值等于7，则此时 A．醋酸和氢氧化钠物质的量相等 B．醋酸和氢氧化钠恰好中和 C．氢氧化钠过量 D．醋酸有剩余 11．室温下，用浓度为0.1000mol·L-1的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol·L-1的两种一元碱溶液中，曲线Ⅰ和Ⅱ分别为滴定MOH和NOH这两种碱时pH随盐酸溶液体积的变化图。下列说法不正确的是 A．MOH为强碱，NOH为弱碱，恰好中和时两溶液消耗的盐酸体积相同 B．Ⅱ表示的是滴定NOH的曲线，NOH的电离度是1%，当V(HCl)=10mL时，c(N+)>c(Cl-)>c(NOH)>c(OH-)>c(H+) C．滴定MOH溶液时，若V(HCl)>20mL，则一定有：c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-) D．假设NOH为氨水，当滴定氨水消耗V(HCl)=20mL时，c(Cl-)=c(NH)+c(NH3·H2O)+c(NH3) 12．下列电离方程式正确的是 A．H2S2H++S2- B．N