第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．在一定温度下A（g）＋3B（g）2C（g）达平衡的标志是 A．物质A、B、C的分子个数比为1:3:2 B．单位时间内生成A、C的物质的量之比为1:2 C．单位时间内生成A、B的物质的量之比为1:3 D．反应速率v（A）=v（B）/3=v（C）/2 2．在一定体积的密闭容器中，进行化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数K和温度的关系如下表所示：根据以上信息推断以下说法正确的是 T/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 A．此反应为放热反应 B．各物质的平衡浓度符合时，此时的温度为1000℃ C．该反应的化学平衡常数越大，反应正向进行的程度越大 D．若 1200℃时，某时刻体系中 CO2、H2、CO、H2O 的浓度(mol·L- 1)分别为2、2、4、4，则此时上述反应向正反应方向进行 3．一定温度下，密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.3mol/L。保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的二分之一，再达平衡时，测得A的浓度为0.5mol/L。下列有关判断正确的是 A．x+y>z B．平衡向逆反应方向移动 C．C的体积分数减小 D．B的转化率降低 4．其他条件不变，下列操作一定能使化学平衡发生移动的是 A．使用催化剂 B．升高体系的温度 C．压缩容器体积使压强增大 D．减少一种反应物的物质的量 5．下列说法不正确的是 A．恒温恒容密闭容器中反应：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，混合气体的压强不再改变时说明反应已达平衡 B．汽车尾气催化净化时的反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)  ΔH < 0 ，平衡常数为K1；若反应在绝热容器中进行，平衡常数为K2；则K1 < K2 C．某恒容密闭容器中反应：nA(g)＋mB(g)pC(g)＋qD(g)   ΔH > 0已达平衡，则降温时c(B)/c(C)的值增大 D．2NO2(g) N2O4(g)在常温下即可进行，说明正反应是放热反应 6．下列情况不能用勒夏特列原理解释的是 A．利用饱和NaCl溶液除去中的HCl B．一定条件下，发生反应，缩小容器体积时，气体颜色变深 C．室温下，将的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其 D．充分摇晃可乐瓶，拧开瓶盖后立即有大量液体喷出 7．已知反应：，标准状况下， 。下列有关说法错误的是 A．该反应的 B．该反应的 C．若生成=消耗，则该反应到达平衡状态 D．反应过程中及时分离，有利于废气的转化 8．下列图示与对应的叙述不相符的是    A．某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应的能量变化 B．探究温度对化学平衡的影响 C．探究不同催化剂对同一反应的反应速率的影响 D．探究温度对氢氧化钙溶解度的影响 A．A B．B C．C D．D 9．研究氮氧化物等大气污染物对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。NO在空气中存在：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H＜0，该反应分两步完成，其反应历程如图所示。下列有关说法正确的是 A．反应①的热化学方程式为2NO(g)N2O2(g) △H=(E3-E2)kJ•mol-1 B．升高温度，反应②正向移动 C．使用催化剂可以有效提高NO的平衡转化率 D．决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H＜0反应速率的是反应② 10．下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A．钠与水反应时，增大水的用量 B．铝在氧气中燃烧时，将铝条改成铝粉 C．硫酸钾与氯化钡溶液反应时，加热混合溶液 D．常温下铁与稀硫酸反应时，将稀硫酸改用98%的浓硫酸 11．CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)  △H＜0，当反应达到平衡时，下列措施：①加压、②升温、③增加Cl2的浓度④加催化剂⑤恒压通入惰性气体⑥恒容通入惰性气体，能提高CO转化率的是 A．②③ B．③⑤ C．①③ D．③⑥ 12．水煤气的主要成分为CO和H2，工业上常利用CH4和H2O来制备水煤气，原理为CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）  △H>0。对于该反应的下列判断正确的是（    ） A．△S<0 B．在热力学上趋势很大 C．任何温度下均能自发进行 D．在ΔG<0时能自发进行 二、非选择题（共10题） 13．I.完成下列问题。 (1)在25°C，101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则乙醇燃烧热的热化学方程式为 。 (2)已知在一定温度下： C(s)+C