第四章 化学反应与电能测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、单选题（共12题） 1．电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是 A．阳极反应为Fe-2e- =Fe2+ B．电解过程中溶液pH不断减小 C．过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D．电路中每转移6mol电子，最多有0. 5 mol Cr2O被还原 2．工业生产碳化铁(Fe，C，可以看成是Fe和C的合金)的方法是∶3Fe2O3+5H2+2CH4=2Fe3C+9H2O。下列说法错误的是 A．Fe3C既是氧化产物，也是还原产物 B．生成1mol碳化铁时，该反应共转移9mol电子 C．氧化剂是Fe2O3，还原剂是CH4 D．钢铁容易发生电化学腐蚀的原因是在潮湿的环境中Fe和C形成了许多微小的原电池 3．微生物脱盐池的a极上加入了呼吸细菌，工作时可将工业废水中的有机污染物转化为，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．工作时，a极发生氧化反应，电流从b极流向a极 B．M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜，脱盐室最终可得到淡盐水 C．若b极上消耗标准状况下气体，通过N膜的离子的物质的量为 D．呼吸细菌的作用为催化有机物分解 4．下列说法正确的是 A．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀 B．向0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中减小 C．一定温度下，增大反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)容器的体积，平衡不移动 D．反应TiO2(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(g) + O2(g) ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS>0 5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．FeFeCl2Fe(OH)2 B．Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s) C．NaAlO2(aq)Al(OH)3Al2O3 D．SSO2BaSO3 6．高铁酸钾(K2FeO4)是种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 下列叙述错误的是 A．若通过电解法以铁为原料制高铁酸钾，铁棒应做阳极 B．“尾气”可用碱溶液吸收也可用FeCl2等具有还原性的物质溶液吸收 C．反应Ⅱ中生成1molNa2FeO4时转移的电子数为3NA D．最后一步能制取K2FeO4的原因是相同温度下K2FeO4的溶解度大于Na2FeO4 7．全固态锂电池以比容量高、安全、轻便等优势成为电动汽车的理想电池。近期，研究者以硅和石墨为基体，分别负载 Li 和 S 作为电池电极，以 Li3PS4为固体电解质进行充放电实验，发现该 Li-S电池具有高离子电导率。该电池的装置如图所示，下列说法正确的是 A．Li 和 S无需基体负载，也能正常放电产生电流 B．充电时，阴极电极反应式为：S+2e-+ 2Li+=Li2S C．放电时，Li+从Li电极经 Li3PS4固体电解质迁移到 S 电极 D．用该电池电解饱和食盐水时，若生成 22.4LH2，则需要消耗 14 g Li 8．某同学研究FeSO4溶液和AgNO3溶液的反应，设计如下对比实验。 实验 现象 连通电路后，电流表指针向右偏转，分别取反应前和反应一段时间后甲烧杯中的溶液，滴加KSCN溶液，前者几乎无色，后者显红色 连通电路后，电流表指针向左发生微小的偏转，丙、丁烧杯中均无明显现象 下列说法不正确的是 A．仅由Ⅰ中的现象不能推知Ag+的氧化性强于Fe3+ B．Ⅱ中电流表指针向左偏转的原因可能是银发生了电化学腐蚀 C．Ⅱ中若将银电极换成石墨电极，电流表指针可能不再向左偏转 D．对比Ⅰ、Ⅱ可知，Ⅰ中氧化了Fe2+ 9．如图是氯碱工业中的电解装置，下列说法不正确的是 A．电解总反应式为： B．阳极电极反应式： C．离子膜应为阳离子交换膜 D．每生成1molCl2，此装置共转移电子4mol 10．关于如图装置的说法中正确的是（    ） A．该装置将化学能转变为电能，属于电解池 B．负极反应式为：Cu2++2e-=Cu C．相比于单池单液原电池，该装置电流更持续和稳定 D．因为右侧是正极区，盐桥中Cl-向右侧烧杯移动 11．下列图示与化学用语表述内容不相符的是 A B C D CH3COOH在水中电离 铁的表面镀铜 H2与Cl2反应过程中焓的变化 锌铜原电池 CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+ Fe+Cu2+=Fe2++Cu H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H＜0 Zn+Cu2+=Zn2++Cu A．A B．B C．C D．D 12．如图是模拟铁的电化学防护装置，不正确的叙述是(　　) A．此装置属于原电池