第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．根据下列实验操作和现象能达到实验目的或推出相应结论的是 选项 实验操作和现象 实验目的或结论 A 向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 与发生了相互促进的双水解反应 B 溶液蒸发结晶后得到白色固体 该固体成分为 C 向2mL 0.l 溶液中加入1mL 0.1 NaOH溶液，再加入4滴0.1 溶液，白色沉淀转化为红褐色 沉淀存在溶解平衡 D 室温下用pH试纸测0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L 溶液的pH，比较溶液pH大小 判断、HClO酸性强弱 A．A B．B C．C D．D 2．下列说法正确的是 A．向氢氟酸溶液中适当加热或加水，均能使溶液中增大 B．室温下，向悬浊液中加少量水，达到新平衡后浓度减小 C．100℃时，将的硫酸与的等体积混合后，溶液显中性 D．为除去酸性溶液中混有的杂质，可加入溶液充分反应后过滤 3．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、 W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法一定正确的是 A．Z的氢化物只含极性键 B．该化合物的阴离子中除M原子外的其他原子均满足最外层8电子稳定结构 C．Y的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高 D．已知H3WO3的解离反应：H3WO3 +H2O H+ +；Ka=5.81×10-10，可判断1 mol H3WO3最多可消耗3molNaOH 4．室温下，向新制酸化的和未酸化的0.1 mol·L-1的FeSO4溶液中通入氧气且搅拌时，pH变化曲线如图。 已知：Fe(OH)3的；Fe(OH)2的；Fe3+开始沉淀时的pH≈1.5；Fe2+开始沉淀时的pH≈6.3 下列说法不正确的是 A．M点对应的溶液中Fe2+水解程度小于P点对应的溶液中Fe2+水解程度 B．导致M点→N点pH升高的反应为： C．导致P点→Q点pH降低的反应为： D．O点和Q点后，Fe2+全部转化为Fe(OH)3，不再发生Fe2+的氧化反应 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．1.0 mol/L KNO3溶液：H＋、Fe3＋、SCN-、 B．c(ClO-)=1.0 mol/L的溶液：Na＋、、S2-、 C．饱和Na2CO3溶液：Al3＋、K＋、Cl-、 D．c(H＋)/c(OH-)=10-10的溶液：K＋、Ba2＋、、 6．用棕黄色溶液探究影响盐类水解的因素，根据实验现象和原理，下列对水解程度判断正确的是 选项 实验 现象 水解程度 A 加入固体 溶液变成红褐色 变大 B 加热溶液 溶液变成红褐色 不变 C 通入气体 溶液颜色变浅 减小 D 加入溶液 溶液颜色变浅 不变 A．A B．B C．C D．D 7．下列说法正确的是（    ） A．25℃时溶液的大于100℃时溶液的 B．盐酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液的强 C．加入铝粉能产生的溶液中，可能存在大量的、、、 D．100℃时，将的盐酸与的溶液等体积混合，溶液显中性 8．一定条件下，在Na2S-H2SO4-H2O2溶液体系中，检测得到pH时间振荡曲线如下图所示，同时观察到体系由澄清→浑浊→澄清的周期性变化。下列有关反应的离子方程式正确的是 A．Na2S溶液水解： B．Na2S溶液与少量H2SO4反应： C．体系由澄清变浑浊： D．体系由浑浊又变澄清： 9．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．图中五点对应的间的关系： B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量的方法 C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量的方法 D．若处在B点时，将的硫酸溶液与的溶液等体积混合后，溶液显中性 10．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A．能使酚酞显红色的溶液中：Cu2+、 Fe3+、、 B．含有大量的溶液中：、I-、、H+ C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、、、Mg2+ D．在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、、、K+ 11．室温时，用0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化)，则下列有关说法正确的是 已知：K(HY)=5.0×10-11 A．可选取酚酞作为滴定指示剂 B．M点溶液的pH>7 C．图中Q点水的电离程度最小，Kw<10-14 D．M点,c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-) 12．下列离子组能否大量共存的判断及原因均正确的是 选项 离子组 判断及原因 A 、、、 不能大量共存，因发生而使溶液呈红色 B 、、、 能大量共存，离