2.1氧化还原反应（课件）-中职《化学（通用类）》同步教学（山东科学技术出版社）

主题二 化学反应及其规律 主题二：化学反应及其规律 利用化学反应实现物质间的相互转化是人类改造物质世界的重要手段。化学科学研究的重要任务之一是深刻揭示化学反应的实质，探知化学反应发生的条件，掌握化学反应的规律，从而更好地控常材口利用化学反应，以满足人类对物质变化和能量转化的需求。 主题二：化学反应及其规律 本主题将带领同学们认识氧化还原反应的本质，研究影响化学反应快慢和反应限度的因素，了解控制化学反应这率和改变化学反应限度的基本方法，体会化学科学对促进工业生产和改善人类生活的重要价值。 学习目标 1.了解氧化还原反应的概念、特征及实质。 2.了解常见的氧化剂和还原剂及其氧化、还原能力。 当物质发生化学反应时，组成物质的元素种类不变，但原子之间会重新组合。在这一过程中，有些化学反应会伴随电子的转移，如金属钠在氯气中的燃烧。那么，哪些物质之间的化学反应会伴随电子转移？怎样判断一个化学反应是否发生了电子转移？ 第1节：氧化还原反应 一、氧化还原反应的实质 在初中化学中，我们已经从得氧和失氧的角度初步认识了氧化反应和还原反应。例如： 第1节：氧化还原反应 一、氧化还原反应的实质 在上述反应中，氢气中原来不含有氧元素，反应后变成的水中含有氧元素，人们把这种得到氧的变化称为氧化反应（即氢气被氧化）。相应地，氧化铜失氧变成单质铜的变化就被称为还原反应（即氧化铜被还原）。像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫作氧化还原反应。甲烷在氧气中燃烧的反应也是氧化还原反应。 第1节：氧化还原反应 一、氧化还原反应的实质 第1节：氧化还原反应 标出上述两个氧化还原反应中各元素的化合价，观察同一元素的化合价在反应前后有什么变化。 观察思考 一、氧化还原反应的实质 第1节：氧化还原反应 上述的氧化还原反应过程都发生了某些元素化合价的变化。实际上，不仅得氧失氧的化学反应伴有元素的化合价变化，许多没有得氧失氧的化学反应也伴有元素化合价的变化。例如，在金属钠与氯气的反应中，钠元素的原子（Na）失去1个电子（e一）形成带1个单位正电荷的钠离子（Na＋），钠元素就由0价变为＋1价·氯元素的原子（Cl）得到1个电子（e一），形成带1个单位负电荷的氯离子（Cl一），氯元素就由0价变为一1价。在这一反应中，元素化合价之所以会发生变化，是因为有关元素原子间发生了电子的转移。 一、氧化还原反应的实质 第1节：氧化还原反应 与之不同的是在氯气与氢气的反应中氢原子和氯原子通过共用电子结合在一起形成氯化氢分子时由于氯原子对共用电子的吸引力比氢原子强，所以共用电子偏离氢原子而偏向氯原子。因此，氢元素的化合价从0价升高到＋1价，氯元素的化合价由0价降低为一1价。也就是说，在这一反应中，共用电子的偏移导致了元素化合价的变化。 一、氧化还原反应的实质 第1节：氧化还原反应 化学上把有电子转移（电子得失或共用电子偏移）的反应称为氧化还原反应。氧化还原反应的实质是电子转移，而元素化合价的变化则是电子转移的外在表现。我们可以根据反应中是否有元素发生了化合价变化来判断化学反应是否为氧化还原反应并可以根据元素化合价升降的数据分析该元素原子的电子转移数目。 一、氧化还原反应的实质 第1节：氧化还原反应 在初中阶段，我们学习了四种基本反应类型一一化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。交流讨论哪种反应属于氧化还原反应？请尝试用图示来展现四种基本反应类型与氧化还原反应的关系并给出具体的化学反应加以说明。 课外实践 一、氧化还原反应的实质 第1节：氧化还原反应 氧化还原反应概念的建立与发展经历了一个相对浸长的阶段。 18世纪70年代，法国科学家拉瓦锡通过系列实验，提出燃烧是物质与空气中的氧气发生反应的过程，建立了氧化学说。在此基础上，人们把物质与氧结合的反应叫作氧化反应，把物质失去氧的反应叫作还原反应。 1852年，英国化学家弗兰克兰（E.企ankland）提出金属或其他元素的每一个原子倾向于和一定数目的其他原子结合，这种性质叫作“化合能力’后来被称为“化合价”。随着相关理论的完善，人们把化合价升高的反应叫作氧化反应，将化合价降低的反应叫作还原反应。 科学史话 一、氧化还原反应的实质 第1节：氧化还原反应 1897年，英国物理学家汤姆孙发现了电子，人类对原子结构的认识更加深入。在这一过程中，人们将化合价的升降与原子外层电子的转移联系起来，将元素的原子失去电子的反应叫作氧化反应，元素的原子得到电子的反应叫作还原反应。 科学史话 二、氧化剂与还原剂 第1节：氧化还原反应 在氧化还原反应中，直接参与氧化还原反应的反应物分为氧化剂和还原剂。如图2-1所示，氧化剂是得到电子（或共用电子偏向）的物质，所含元素化合价降低，被还原。氧化剂具有氧化性，能氧化其他物质。还原剂是失去电子（或共用电子偏离）的物