2.3化学平衡（课件）-中职《化学（通用类）》同步教学（山东科学技术出版社）

主题二 化学反应及其规律 主题二：化学反应及其规律 利用化学反应实现物质间的相互转化是人类改造物质世界的重要手段。化学科学研究的重要任务之一是深刻揭示化学反应的实质，探知化学反应发生的条件，掌握化学反应的规律，从而更好地控常材口利用化学反应，以满足人类对物质变化和能量转化的需求。 主题二：化学反应及其规律 本主题将带领同学们认识氧化还原反应的本质，研究影响化学反应快慢和反应限度的因素，了解控制化学反应这率和改变化学反应限度的基本方法，体会化学科学对促进工业生产和改善人类生活的重要价值。 第3节：化学平衡 1.了解可逆反应和化学平衡的概念。 2.知道温度、浓度、压强对化学平衡的影响。 学习目标 有些化学反应一旦发生，便能够不断地进行下去，反应物几乎全部转化为生成物。例如，续条燃烧生成白色的氧化续（图2-10),NaOH溶液与CuS04溶液反应生成氢氧化铜沉淀（图2-11）……那么，是不是所有的化学反应都能进行得很完全呢？ 第3节：化学平衡 答案是否定的。例如，二氧化硫与氧气的反应进行得就不完全。在一定条件下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，部分三氧化硫又分解为二氧化硫和氧气，致使二氧化硫和氧气的反应不能进行到底。像这种在同一条件下能同时向正、反两个方向进行的化学反应叫作可逆反应。 第3节：化学平衡 在可逆反应的化学方程式中，用 代替 其中，由左向右的反应称为正反应，由右向左的反应称为逆反应 第3节：化学平衡 在上述反应中，开始时，二氧化硫和氧气的浓度最大，因此它们化合生成三氧化硫的正反应速率最大；而此刻三氧化硫的浓度为0，它分解生成二氧化硫和氧气的逆反应速率也为0。随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，正反应速率也逐渐减小；生成物的浓度逐渐增大，逆反应速率也逐渐增大。 第3节：化学平衡 经过一段时间，将会出现正反应速率和逆反应速率相等的情况（图2-12）。此时，正反应和逆反应都依然在进行，只是在同一瞬间，正反应生成的三氧化硫的物质的量与逆反应消耗的三氧化硫的物质的量相等。 第3节：化学平衡 在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化，正反应速率和逆反应速率相等，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。 一定条件下，化学平衡状态将体现出该反应条件下化学反应可以完成的最大限度。当可逆反应达到化学平衡时，无论是正反应还是逆反应都在继续进行着，但各物质的浓度保持不变，因而化学平衡是一种动态平衡。 第3节：化学平衡 化学平衡状态只有在一定的条件下才能保持。当一个可逆反应达到平衡状态后，如果化学反应的条件改变，原来的平衡状态就可能被打破，正、逆反应速率不再相等，反应混合物里各组分的浓度随之改变，最终在新的条件下达到新的平衡状态，这个过程叫作化学平衡的移动。 第3节：化学平衡 温度对化学平衡的影响 二氧化氮（N02）转化为四氧化二氮（N204）的反应是放热反应且是可逆反应： 观察实验 第3节：化学平衡 温度对化学平衡的影响 如图2-13所示，达到平衡的N02和N204混合气体被封装在两个相互连远的球形容器中。用夹子夹住两个容器连接软管的中间位置，把一个容器浸入冷水中、另一个容器浸入热水中，此时可观察到什么现象？由此可得出什么结论？ 观察实验 第3节：化学平衡 温度对化学平衡的影响 由实验观察到，浸入冷水的球形容器里的气体混合物颜色变浅，即平衡混合物中N02的浓度减小、N204的浓度增加。这说明温度降低时原平衡状态被破坏，平衡向正反应方向即放热反应的方向移动。浸入热水的球形容器里的气体混合物颜色变深，即平衡混合物中N02的浓度增加、N204的浓度减小。这说明温度升高时原平衡状态被破坏，平衡向逆反应方向即吸热反应的方向移动。 由此可知，在其他条件不变的情况下，温度降低，化学平衡向放热反应方向移动；温度升高，化学平衡向吸热反应方向移动。 观察实验 第3节：化学平衡 放热反应与吸热反应 物质发生化学变化时，不仅会生成其他物质，还伴随着能量变化。热量的释放或吸收通常是化学反应中能量变化的主要形式，像燃烧、酸碱中和等反应会释放出热量，而像碳酸钙分解等反应则会吸收热量。人们将放出热量的反应称为放热反应，将吸收热量的反应称为吸热反应。 拓宽视野 第3节：化学平衡 放热反应与吸热反应 从化学键的角度来看，这主要是因为在化学反应过程中旧化学键断裂会吸收能量，而新化学键形成会释放能量，旧化学键断裂吸收的能量和新化学键形成释放的能量决定着反应是放热反应还是吸热反应。图2-14展示了氯化氢分子形成过程中旧化学键断裂和新化学键形成的能量变化，据图分析，氢气与氯气生成氯化氢的反应是吸热反应还是放热反应呢？ 拓宽视野 第3节：化学平衡 放热反应与吸热反应 拓宽视野 第3节：化学平衡 浓度对化学平衡的影响 实验探究 第