3.1溶液组成的表示方法（课件）-中职《化学（通用类）》同步教学（山东科学技术出版社）

主题三 溶液与水溶液中的离子反应 主题三：溶液与水溶液中的离子反应 无论是在自然界里r边是在人类的生产、生活、科学研究中F以水作溶剂的溶液是物质主要的存在形式。在水溶液形成的过程中，不仅仅存在溶质向水中的扩散，还会因为溶质性质的不同而发生多种方式的变化。 主题三：溶液与水溶液中的离子反应 本主题将以电解质的水溶液为对象，从溶液组成的表示方法入手，讨论电解质的解离过程和水溶液中的离子反应。认识电解质的水溶液对人类生产生活的重大影响。 学习目标 1.认识物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的概念。 2.知道溶液组成的表示方法，并能进行相关的计算；学会一定物质的量浓度溶液的配制方法。 第1节：溶液组成的表示方法 学习目标 溶液的组成可用多种方法来表示。初中阶段，我们用溶质的质量分数来表示一定质量溶液中所含溶质的质量。但在科学研究和生产实践中，我们取用溶液时一般并不是称量它的质量，更多的时候是量取它的体积。因此，可以用一定体积溶液所含溶质的量来表示溶液的组成，使得溶液的计量和使用更加便利。 第1节：溶液组成的表示方法 一、物质的量及其单位 我们知道，物质是由原子、分子、离子等微观粒子构成的。这些粒子小到我们看不见、摸不着，但它们的数量却又非常巨大，仅一滴水就含有约个水分子！如此巨大的数量显然不便于比较和计算。那么，如何才能科学地计量一定质量或体积的物质所含粒子的多少呢？能否将难以计量的微观粒子与可以计量的宏观物质联系起来呢？为此，国际上定义了一个新的物理量一一物质的量。 第1节：溶液组成的表示方法 一、物质的量及其单位 像长度、质量、时间等物理量一样，物质的量也是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号为molº“摩尔”起源于希腊文mole原意为“堆量”。 第1节：溶液组成的表示方法 一、物质的量及其单位 1mol粒子集合体含有的粒子数约为6.02x。1mol任何粒子的粒子数叫作阿伏加德罗常数，用表示，一般用6.02xmol一l表示。例如： 1molMg中镁原子的个数为6.02X; 1mol02中氧分子的个数为6.02X; 1molH2S04中硫酸分子的个数为6.02X; 1molCO；一中碳酸根离子的个数为6.02X。 第1节：溶液组成的表示方法 一、物质的量及其单位 第1节：溶液组成的表示方法 学以致用 一杯水（360mL）中约含1.204X个水分子，试计算这一杯水中所含水分子的物质的量，并进一步分析这一杯水中含有的氢原子和氧原子的物质的量以及这些数值之间存在的关系。 一、物质的量及其单位 物质的量（n）、阿伏加德罗常数（）与粒子数（N）之间存在如下关系： 第1节：溶液组成的表示方法 一、物质的量及其单位 物质的量的引人，为研究化学反应中各物质之间的数量关系提供了方便。如通过化学方程式中各物质的化学计量数之比可以直接知道各物质的粒子数及物质的量之间的关系。 第1节：溶液组成的表示方法 二、摩尔质量和物质的量浓度 （一）摩尔质量 对于1mol任何粒子而言，其所含的粒子数目相同。但由于不同粒子的质量不同，所以1mol不同物质的质量通常也不同，见表3-10 第1节：溶液组成的表示方法 二、摩尔质量和物质的量浓度 （一）摩尔质量 通过表3-1我们还能够看出，当以g为单位时，1mol任何物质的质量在数值上等于它的相对原子质量或相对分子质量。人们将单位物质的量的物质所具有的质量叫作摩尔质量，符号为M，常用单位为g/mol（或kg·mol-l）。 第1节：溶液组成的表示方法 二、摩尔质量和物质的量浓度 （一）摩尔质量 物质的量（n）、物质的质量（m）与摩尔质量（M）之间存在如下关系： 第1节：溶液组成的表示方法 二、摩尔质量和物质的量浓度 例题： 36g水的物质的量是多少？若给36g水通电，反应生成的氢气和氧气的物质的量各是多少？ 第1节：溶液组成的表示方法 二、摩尔质量和物质的量浓度 例题： 36g水的物质的量是多少？若给36g水通电，反应生成的氢气和氧气的物质的量各是多少？ 分析：根据n＝要求得36g水的物质的量，只需知道水的摩尔质量，然后带入公式计算即可。而依据水通电分解的化学方程式中反应物与生成物的化学计量数之比,即可求得生成的H2和02的物质的量。 第1节：溶液组成的表示方法 二、摩尔质量和物质的量浓度 例题： 第1节：溶液组成的表示方法 二、摩尔质量和物质的量浓度 气体摩尔体积 科学研究或实际生产生活常常会涉及气态物质。由于气态物质不便称量，因此一般都使用体积而非质量来计量。那么，气体的体积与物质的量之间是否存在联系呢？ 第1节：溶液组成的表示方法 拓展视野 二、摩尔质量和物质的量浓度 气体摩尔体积 研究发现，在相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体体积都相同。人们将一定温度和压强下