3.2弱电解质的解离平衡（课件）-中职《化学（通用类）》同步教学（山东科学技术出版社）

主题三 溶液与水溶液中的离子反应 主题三：溶液与水溶液中的离子反应 无论是在自然界里r边是在人类的生产、生活、科学研究中F以水作溶剂的溶液是物质主要的存在形式。在水溶液形成的过程中，不仅仅存在溶质向水中的扩散，还会因为溶质性质的不同而发生多种方式的变化。 主题三：溶液与水溶液中的离子反应 本主题将以电解质的水溶液为对象，从溶液组成的表示方法入手，讨论电解质的解离过程和水溶液中的离子反应。认识电解质的水溶液对人类生产生活的重大影响。 学习目标 1.了解电解质的解离，知道常见的强电解质和弱电解质。 2.了解弱电解质的解离平衡，认识影响弱电解质解离平衡的因素。 第2节：弱电解质的解离平衡 在生产实践和科学研究中，很多化学反应都是在水溶液中进行的，而参加这些反应的物质主要是电解质。那么，电解质有什么性质和特点呢？ 一、强电解质和弱电解质 氯化钠的导电性实验 观察如图3-5所示的不同状态下氯化钩的导电性实验记录实验现象并分析原因。 第2节：弱电解质的解离平衡 观察实验 一、强电解质和弱电解质 我们知道，电流是由带电荷的粒子定向移动形成的，当电路中存在持续稳定的电流时，闭合回路中的灯泡会亮。固态氯化专内是由带正电荷的钠离子（Na＋）和带负电荷的氯离子（Cl一）通过离子键有序结合所形成的固体。 第2节：弱电解质的解离平衡 一、强电解质和弱电解质 由于其中的钠离子（Na＋）和氯离子（Cl一）不能自由移动，所以固态氯化钠不导电。固态氯化钠溶于水或受热熔化时，受到水分子作用或高温的影响，钠离子（Na＋）和氯离子（Cl一）克服了离子键的作用，变成能自由移动的钠离子（Na＋）和氯离子（Cl一）它们在外加电场的作用下发生定向移动形成电流，从而使NaCl溶液或熔融氯化钠具有导电性。 第2节：弱电解质的解离平衡 一、强电解质和弱电解质 像氯化钠这样溶于水或受热熔融时形成能自由移动的离子的过程叫作解离。这种在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫作电解质。常见的酸、碱、盐都是电解质。 第2节：弱电解质的解离平衡 一、强电解质和弱电解质 电解质的解离可以用解离方程式表示如氯化钠的解离方程式可表示为： 第2节：弱电解质的解离平衡 另有一类化合物，在水溶液中和熔融状态下均不能导电这类化合物叫作非电解质。有机化合物大多是非电解质，如蔗糖、酒精等。 一、强电解质和弱电解质 氯化钠是人体汗液和体液的主要成分之一，试解释为什么禁止用手直接接触电源。 第2节：弱电解质的解离平衡 学以致用 一、强电解质和弱电解质 比较电解质溶液的导电能力 在如图3-7所示的装置中，将等体积、浓度均为0.5mo/L的CH3COOH溶液、 稀硝酸，分别倒入2个烧杯中，连接电源并闭合开关。注意观察A、B两个同种规格的灯泡的明亮程度，试解释发生该现象的原因 第2节：弱电解质的解离平衡 实验探究 一、强电解质和弱电解质 通过观察可以发现，通电时，与烧杯中盛有稀硝酸连接的灯泡较亮，与烧杯中盛有CH3COOH溶液连接的灯泡较暗（图3-8），说明相同浓度的稀硝酸的导电能力比CH3COOH溶液的强。这是由于HN03在水分子的作用下全部解离，而CH3COOH在水分子作用下只发生部分解离。 第2节：弱电解质的解离平衡 一、强电解质和弱电解质 强酸、强碱和大多数的盐在水溶液中能全部解离，这样的电解质称为强电解质，如HN03、NaOH和KCI等，它们的解离方程式分别为： 第2节：弱电解质的解离平衡 一、强电解质和弱电解质 弱酸和弱碱在水溶液中只能部分解离，这样的电解质称为弱电解质，如CH3COOH、H2C03和NH3·H2O等。 第2节：弱电解质的解离平衡 弱电解质在水溶液中只有很少一部分解离成离子，大部分仍以分子形式存在，通常用表示部分解离。 CH3COOH、NH3·H20的解离方程式可表示为： 二、弱电解质的解离平衡 第2节：弱电解质的解离平衡 弱电解质溶于水时，只有一部分解离成阴、阳离子。同时溶液中的阴、阳离子又相互碰撞重新结合成弱电解质分子。因此，弱电解质的解离是一个可逆过程。以CH3COOH为例，在一定条件下，CH3COOH解离成CH3COO一和H＋的速率与CH3COO一和H＋结合CH3COOH的速率相等时，解离过程达到平衡状态。 二、弱电解质的解离平衡 第2节：弱电解质的解离平衡 弱电解质解离平衡状态建立过程如图3-9所示。 二、弱电解质的解离平衡 第2节：弱电解质的解离平衡 碳酸属于二元弱酸解离过程分步进行，其中第一步解离程度要远远大于第二步的解离程度，解离方程式为： 二、弱电解质的解离平衡 第2节：弱电解质的解离平衡 影响弱电解质解离平衡的因素 实验探究 二、弱电解质的解离平衡 第2节：弱电解质的解离平衡 实验探究 弱电解质解离程度的大小主要是由电解质本身的性质决定的，但同时也受温度、浓度等外界条