3.4离子反应和离子方程式（课件）-中职《化学（通用类）》同步教学（山东科学技术出版社）

主题三 溶液与水溶液中的离子反应 主题三：溶液与水溶液中的离子反应 无论是在自然界里r边是在人类的生产、生活、科学研究中F以水作溶剂的溶液是物质主要的存在形式。在水溶液形成的过程中，不仅仅存在溶质向水中的扩散，还会因为溶质性质的不同而发生多种方式的变化。 主题三：溶液与水溶液中的离子反应 本主题将以电解质的水溶液为对象，从溶液组成的表示方法入手，讨论电解质的解离过程和水溶液中的离子反应。认识电解质的水溶液对人类生产生活的重大影响。 学习目标 第4节：离子反应和离子方程式 认识离子反应发生的条件，掌握离子方程式的书写方法。 电解质溶于水后会全部或部分解离成自由移动的离子，电解质在水溶液中发生的反应实质上是离子之间的反应。 一、离子反应 第4节：离子反应和离子方程式 实验探究 一、离子反应 第4节：离子反应和离子方程式 实验探究 可以看到，滴加AgN03溶液后，试管内有白色沉淀生成。反应的化学方程式为： 一、离子反应 第4节：离子反应和离子方程式 实验探究 以该反应为例分析反应过程：强电解质NaCl在溶液中全部解离成Na+和Cl一，强电解质AgN03在溶液中全部解离成Ag＋和NO-；。两种溶液混合时，Na＋和NO3-之间没有相互结合，而Cl一和Ag＋相互结合生成AgCl沉淀，如图3-14所示。 一、离子反应 第4节：离子反应和离子方程式 实验探究 可以看出，该反应的实质是NaCl解离出来的Cl一和AgN03解离出来的Ag＋反应生成AgCI沉淀。像这样在溶液中有离子参加的反应称为离子反应，用实际参加反应的离子符号（或化学式）表示反应的式子叫作离子方程式。 如NaCl溶液和AgN03溶液发生的反应用离子方程式可表示为： 一、离子反应 第4节：离子反应和离子方程式 观察思考 强酸和强碱可以发生中和反应生成盐和水。以盐酸和NaOH溶液、KOH溶液的反应为例，试写出反应的离子方程式，分析中和反应的实质，讨论离子反应发生的条件。 一、离子反应 第4节：离子反应和离子方程式 观察思考 强酸和强碱发生中和反应的实质就是由酸解离出来的H＋和碱解离出来的OH一结合生成了弱电解质H20。 一、离子反应 第4节：离子反应和离子方程式 观察思考 可见，无论是NaCl溶液和AgN03溶液的反应，还是盐酸和NaOH溶液、KOH溶液的反应，反应的实质都是两种电解质在溶液中相互交换离子，生成两种新的电解质。这类离子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件：生成难溶的物质（沉淀），或难解离的物质（如水、弱酸、弱碱），或挥发性物质（气体）。只要具备上述条件之一，这类离子反应就能发生。 二、离子方程式的书写 第4节：离子反应和离子方程式 初学离子方程式，可以按照以下四步进行书写。现以Na2S04溶液和BaCl2溶液的反应为例，说明书写离子方程式的步骤。 第一步，明确反应物在溶液中的主要存在形式和数量关系。把易溶于水且完全解离的强电解质写成离子形式，溶于水但部分解离的弱电解质以及难溶性物质、气体和水仍用化学式表示。 二、离子方程式的书写 第4节：离子反应和离子方程式 Na2S04和BaCl2属于易溶于水、易解离的强电解质，在水中全部解离成离子。 二、离子方程式的书写 第4节：离子反应和离子方程式 第二步，判断解离出的离子中哪些会通过相互作用生成难溶、难解离或挥发性的物质，确定发生化学反应的离子和产物。 Ba2＋和SO42-；一反应生成难溶于水的BaS04沉淀。 第三步，写出并配平离子方程式。将发生相互作用的离子的符号写在左边，将离子相互作用的结果写在右边，配平后将左右两边以等号相连。 二、离子方程式的书写 第4节：离子反应和离子方程式 第四步，检查离子方程式两边各元素的原子个数以及电荷总数是否相等。 可以发现，离子方程式与一般化学方程式不同，不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的化学反应。 $$