3.5盐的水解（课件）-中职《化学（通用类）》同步教学（山东科学技术出版社）

主题三 溶液与水溶液中的离子反应 主题三：溶液与水溶液中的离子反应 无论是在自然界里r边是在人类的生产、生活、科学研究中F以水作溶剂的溶液是物质主要的存在形式。在水溶液形成的过程中，不仅仅存在溶质向水中的扩散，还会因为溶质性质的不同而发生多种方式的变化。 主题三：溶液与水溶液中的离子反应 本主题将以电解质的水溶液为对象，从溶液组成的表示方法入手，讨论电解质的解离过程和水溶液中的离子反应。认识电解质的水溶液对人类生产生活的重大影响。 学习目标 第5节：盐的水解 认识强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解的原理，了解盐类水解的实质和规律，知道影响盐类水解的主要因素。 一、盐类的水解 实验探究 盐溶液都呈中性吗 室温下，用pH计测定下列浓度均为0.1moI/L的盐溶液，完成下列表格。 第5节：盐的水解 一、盐类的水解 实验探究 根据形成盐的酸和碱的强弱，可将盐分成四种类型，包括强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐和弱酸弱碱盐。如NH4Cl是一种由强酸（HCI）和弱碱（NH3·H20）反应生成的强酸弱碱盐。实验发现，盐溶液并非都呈中性。盐溶液的酸碱性和盐的类型是否有关呢? 第5节：盐的水解 一、盐类的水解 〈一）强碱弱酸盐的水解 CH3C00Na属于强碱弱酸盐，是强电解质，在溶液中全部解离CH3COO一和Na＋。同时，溶液中存在水解离产生的H＋和OH一： 第5节：盐的水解 一、盐类的水解 〈一）强碱弱酸盐的水解 水解离产生的H＋和OH－浓度是相等的，CH3COONa又不可能产生OH-,那么，溶液中的OH一为什么会多于H＋而使溶液显碱性呢？ 根据弱电解质CH3COOH的解离平衡可知，当CH3C00Na溶液中CH3COO－与H2O解离所产生的H＋结合后，生成弱电解质CH3COOH，导致溶液中c(H＋）减小，水的解离平衡向正反应方向移动，再达到新的平衡时溶液中c(H+)<c(OH－）。因此，CH3C00Na溶液呈碱性。 第5节：盐的水解 一、盐类的水解 〈一）强碱弱酸盐的水解 上述过程可以表示为： 第5节：盐的水解 一、盐类的水解 〈一）强碱弱酸盐的水解 这一过程的总反应为： 第5节：盐的水解 一、盐类的水解 〈一）强碱弱酸盐的水解 这一过程的离子方程式为： 第5节：盐的水解 一、盐类的水解 （二）强酸弱碱盐的水解 第5节：盐的水解 学以致用 试仿照CH3C00Na溶液呈碱性的分析过程，分析NH4Cl溶液呈酸性的原因。 一、盐类的水解 （二）强酸弱碱盐的水解 第5节：盐的水解 在NH4Cl溶液中存在着下列过程： 一、盐类的水解 （二）强酸弱碱盐的水解 第5节：盐的水解 NH4Cl解离产生的NH4+与水解离出来的OH一结合生成弱电解质NH3·H20，破坏了水的解离平衡。随着溶液中c(OH一）减小，水的解离平衡向正反应方向移动，再达到新的平衡时，溶液中c(H+)>c(OH一）。因此，NH4Cl溶液呈酸性。 这一过程的总反应为： 一、盐类的水解 （二）强酸弱碱盐的水解 第5节：盐的水解 这一过程的离子方程式为： 像CH3C00Na和NH4Cl这样，在水溶液中，盐解离出的离子与水解离出来的H＋或OH—结合生成弱电解质的反应，叫作盐类的水解。 NaCl解离出来的Na＋和Cl一不能与水解离出来的H＋或OH一结合生成弱电解质；也就是说，溶液中c(H+)=c(OH一），溶液呈中性。 一、盐类的水解 （二）强酸弱碱盐的水解 第5节：盐的水解 通过上述讨论可知，盐溶液的酸碱性与生成这种盐的酸和碱的强弱有着密切的关系。由强酸和强碱生成的强酸强碱盐，溶液显中性；由强酸和弱碱生成的强酸弱碱盐，解离出的弱碱阳离子与水解离出的OH一结合生成弱碱，使得c(H+)>c(OH一），溶液呈酸J性；由强碱和弱酸生成的强碱弱酸盐，解离出的弱酸酸根离子与水解离出的H＋结合生成弱酸，使得c(H+)<c(OH一），溶液呈碱性。 一、盐类的水解 （二）强酸弱碱盐的水解 第5节：盐的水解 盐类的水解是吸热反应，升高温度有利于水解反应的进行；盐溶液的浓度越小，其水解程度越大，即稀释有利于盐类水解反应的进行；在溶液中加入适量酸或碱，都会引起盐类水解平衡的移动和水解程度的改变。 二、盐类水解的应用 第5节：盐的水解 人们常运用盐类水解的原理来解决生产、生活和科学研究中的实际问题。 想一想，碳酸钠作为一种盐，为什么可以在面点加工过程中当作“碱”来中和酸味、改善口感呢？ 二、盐类水解的应用 第5节：盐的水解 Na2C03和NaHCO3溶液的酸碱性 实验探究 实验表明，Na2C03溶液和NaHC03溶液都呈碱性。利用这一性质，碳酸钠和碳酸氢钠常被用作食用碱或工业用碱。在医疗上碳酸氢钠还被用于治疗胃酸过多。由于升高温度可以促进盐类水解，生活中常用热的Na2C03溶液去除炊具上的污垢。 二、盐类水解的应用 第5节：盐