1.2元素周期律（课件）-中职《化学（通用类）》同步教学（山东科学技术出版社）

主题一 原子结构与化学键 主题一：原子结构与化学键 我们生活在缤纷多彩的物质世界中。物质是由原子、分子、离子等微观粒子构成的。如水是由水分子构成的，食盐（主要成分为氯化钠）是由钠离子和氯离子构成的。那么这些微观粒子是怎样相互结合形成多种多样的物质的呢？ 主题一：原子结构与化学键 原子的发现以及对微观粒子间相互作用的研究揭开了物质构成的奥秘F而元素周期律的发现则使人们能够系统地解释并预测元素的宏观性质。本主题将从原子结构入手介绍原子核外电子排布、元素周期律与元素周期表化学键等基本知识F认识物质结构与性质的关系及其在科学研究和生产实践中的应用。 1.认识元素性质的递交规本及其内在原因，初步形成结构决定性质的观念 2.了解元素周期表的结构，体会元素周期律（表）对化学科学和人类社会发展的重要价值。 第2节：元素周期律 学习目标 从17世纪波义耳提出化学元素的概念至今，科学家已经发现了110多种元素。这110多种元素组成了上亿种物质。那么，这些元素之间是否存在着某种联系？这些元素的性质变化是否遵循着某种规律？在长期的科学研究和生产实践中，人们逐渐发现了元素之间的内在联系及元素性质的变化规律，并利用这些规律创造出了崭新的物质世界 第2节：元素周期律 一、元素周期律 为了方便研究，化学家把元素按照核电荷数从小到大的顺序编号，这个序号称为元素的原子序数，其数值等于它的原子的核电荷数。 通过分析原子序数为1-18的元素原子的核外电子排布可以发现，随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子数重复出现从1递增到8的周期性变化（H、He除外）如图1-7所示。 第2节：元素周期律 一、元素周期律 表1-2给出了1-18号元素的部分信息，请将表中内容填写完整，并运用作图的方法对表中内容进行比较、分析，看看还能从中找到哪些规律。 第2节：元素周期律 一、元素周期律 通过分析比较我们可以发现： 除了元素原子的最外层电子数之外，原子半径、元素的化合价等也都随着原子序数的递增而呈现周期性变化。 第2节：元素周期律 一、元素周期律 不仅如此，化学家研究发现元素的金属性和非金属性也随原子序数的递增而呈现出一定的变化规律。下面我们就以11-17号元素为例来进行探究。 第2节：元素周期律 一、元素周期律 实验探究： 比较钠、镁、铝三种元素的会属性强弱 第2节：元素周期律 一、元素周期律 第2节：元素周期律 一、元素周期律 实验表明： 钠、镁、铝三种金属单质在与水或酸反应时，反应的剧烈程度按钠、镁、铝的顺序逐渐减弱，这说明钠、镁、铝元素的金属性依次减弱。 第2节：元素周期律 一、元素周期律 表1-3给出了硅、磷、硫、氯最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，依据“方法导引”能得出什么结论？ 第2节：元素周期律 一、元素周期律 通过表1-3可以看出硅、磷、硫、氯四种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，由此可以推断它们的非金属性依次增强。 概括起来，对于11-17号元素，从左到右，元素的金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强。这是因为11-17号元素原子的核外电子层数相同，但从左到右，核电荷数依次增大，原子半径逐渐减小，元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强，因此元素的金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强。 第2节：元素周期律 一、元素周期律 大量科学研究表明随着原子序数的递增，元素的原子半径、化合价、元素的金属性和非金属性均呈现周期性变化。人们将元素的性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律叫作元素周期律。元素周期律是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果它深刻揭示了元素之间的内在联系。 第2节：元素周期律 二、元素周期表 元素周期律揭示了元素之间的内在联系与变化规律。 作为元素周期律的具体表现形式，元素周期表的诞生使人们对物质世界的认识变得更加系统和规律，开创了化学科学的新纪元。 第2节：元素周期律 二、元素周期表 1869年，俄国科学家门捷列夫在前人研究的基础上，将元素按照原子量（现称“相对原子质量”）由小到大的顺序排列，并分成几行，使化学性质相似的元素排在同一行中，从而制得了第一张元素周期表（图1-9）。 第2节：元素周期律 二、元素周期表 此后，化学家对这张元素周期表进行了不断丰富和完善。如今的元素周期表有许多种，最常见的是依据元素周期律，将原子核外电子层数相同的元素按照原子序数递增的顺序从左到右排成行，将原子核外最外层电子数相同的元素按照电子层数递增的顺序自上而下排成列，如图1-10所示。 第2节：元素周期律 二、元素周期表 第2节：元素周期律 二、元素周期表 元素周期表共有7个横行，每一个横行叫作一个周期。 其中，第一周期最短，只有两种元素，第二、三周期各有8种元素。 由于前三周期元素种类