3.2.3 原子的结构（第3课时）-【备课无忧】2023-2024学年九年级化学上册同步优质课件（人教版）

人教版九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构（第3课时） 1、金属原子与非金属原子最外层电子数的特点是什么？ 2、归纳其化学性质主要取决于原子结构中哪一部分？ 原子化学性质与核外电子排布的关系： 原子种类 比较内容 金属原子 非金属原子 稀有气体原子 最外层电子数 化学性质 得失电子情况 原子的化学性质主要取决于___________________________ 一般<4个 一般≥4个 8个(氦为2个) 活泼 活泼 不活泼 易失电子 易得电子 不易得失电子 原子的最外层电子数 最外层电子数相同，化学性质相似。 Na原子与Cl原子是怎样达到相对稳定结构的 三、离 子： 3、分类： 阳离子： 阴离子： 2、离子的形成： 原子 阳离子 失去电子 原子最外层电子的得失形成离子。 得到电子 原子 阴离子 1、定义：带电荷的原子（或原子团）叫做离子 （1）书写：在元素符号的右上角标出离子所带的电荷数及正负。即：Xn+(-) 4、离子符号： ① 数字在前，正负号在后。 ② 电荷数为1时，1省略不写。 ③ 电荷数=原子得失的电子数目。 Na+ Al3+ S2- Cl- 钠离子 铝离子 硫离子 氯离子 练习： 画出锂、铍、氧、氟、镁、铝、硫的离子结构示意图。 表示1（每）个氧离子带2个单位的负电荷 例1：O2- 意义 （2）意义：表示1（每）个某离子带n个单位的正（负）电荷 例2：Na+ 意义 表示1（每）个钠离子带1个单位的正电荷 An+ An- 哪些表示原子、阳离子、阴离子？ 原子 原子 阴离子 阳离子 阳离子 得出结论： 原 子：质子数=核外电子数 阳离子：质子数>核外电子数 阴离子：质子数<核外电子数 知识点补充：常见原子团 根的名称 根的符号 氢氧根 OH- 硝酸根 NO3- 碳酸根 CO32- 硫酸根 SO42- 磷酸根 PO43- 铵根 NH4+ 碳氮养三个， 硫磷养四个， 氢养一个放前面， 氮穷（H）死（4）了。 负一氢氧、硝酸根； 负二硫酸、碳酸根； 负三记住磷酸根； 正一价的是铵根。 NO3- OH- SO42- CO32- PO43- NH4+ 分子 原子 物质 构成 构成 5、分子、原子、离子与物质的关系 破裂 重新组合 离子 构成 得失电子 1、下列具有相似化学性质的元素组别是( ) A. D. C. B. C、D 2、下列关于原子、离子的说法正确的是（ ） A、原子是不可分割的最小微粒，离子是带电的原子或原子团。 B、原子都是不稳定结构，而离子都是稳定结构。 C、分子、原子、离子都总在不断运动。 D、原子和离子之间不可以相互转化。 C 3、由原子变成离子后，下列： （1）最外层电子数。（2）核电荷数。（3）电子层数， （4）化学性质 （5）质子数。 一定不变： ，一定会变： 。 可能会变： 。 （1）（4） （2）（5） （3） +10 2 8 2 8 7 +17 2 2 8 +12 1 2 8 +11 A B C D A 5、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是( ) 4、某微粒的结构示意图如下表示： 1）该微粒有 电子层。 y与微粒的 关系非常密切。 2）当y=8时，若该微粒为中性原子，则x= 。 3）当y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷， 则该微粒符号为 。 y +x 8 2 3个 化学性质 18 S2- $$