1.1缓冲溶液（课件）-中职《化学（农林牧渔类）》同步教学（湖南科学技术出版社）

专题一 缓冲溶液、胶体和渗透压 目录/Contents 01 02 03 第一节 缓冲溶液 第二节 胶体 第三节 渗透压 1 第一节 缓冲溶液 学习目标 了解缓冲溶液的概念，熟悉缓冲溶液的组成。 理解缓冲溶液的缓冲作用原理，能够指出常见缓冲对的抗酸成分和抗碱成分。 了解缓冲溶液的缓冲能力和缓冲限度。 了解缓冲溶液在生产中的应用。 问题与思考 人的血液的 pH 范围为 7.35～7.45，食入酸性或碱性物质后血液的pH 是否会发生显著变化？临床上的酸中毒或碱中毒是怎么回事？ 我国渔业水质标准（GB 11607—1989）规定淡水的养殖水体的 pH范围为 6.5～8.5，维持淡水养殖水体 pH 基本稳定的原因是什么？ 人体血液pH 淡水养殖水体pH 演示实验 5 mL 0.1 mol/L CH3COOH 和 0.1 mol/L CH3COONa 溶液混合的pH值为？ 混合溶液分成三支试管 加 2 滴 0.1 mol/L HCl 加 2 滴 0.1 mol/L NaOH 加 1 mL 蒸馏水 pH值分别有什么变化？ 3 mL 蒸馏水中加入 2 滴 0.1 mol/LHCl， pH值为？　　　 3 mL 蒸馏水加入 2 滴 0.1 mol/L NaOH，pH值为？ 那么，是什么原因导致上述现象呢？？？ 向蒸馏水中加入少量的强酸或强碱，溶液的 pH 会发生显著变化； 但向CH3COOH-CH3COONa 构成的混合溶液中加入少量的强酸、强碱或将其适当稀释，溶液的 pH 几乎不变。 一、缓冲溶液的概念 缓冲溶液：这种能够抵抗外来少量的酸、碱或适当稀释，而保持 pH 几乎不变的溶液叫缓冲溶液。 缓冲作用：缓冲溶液维持 pH 相对稳定的作用称为缓冲作用。 二、缓冲溶液的类型与组成 抵抗酸的部分称为抗酸成分, 即能与酸反应的成分 抵抗碱的部分称为抗碱成分, 即能与碱反应的成分 缓冲 溶液 抵抗酸 抵抗碱 缓冲对 二、缓冲溶液的类型与组成 CH3COOH - CH3COONa 缓冲对中 CH3COOH和 CH3COONa 两个组分的浓度都较大，且可通过得失一个 H+ 实现两者的相互转化： 抗碱成分 抗酸成分 缓冲对两个组分通常要求浓度比较大且只相差一个 H+，同时两者可以相互转化。 常见的缓冲对 缓冲对的类型 实例 抗酸成分 抗碱成分 弱酸和弱酸强碱盐 CH3COOH - CH3COONa CH3COONa CH3COOH 弱碱和弱碱强酸盐 NH3 · H2O - NH4Cl NH3 · H2O NH4Cl 多元酸的两种盐 NaH2PO4 - Na2HPO4 NaH2PO4 Na2HPO4 三、缓冲溶液的原理与缓冲能力 1. CH3COOH - CH3COONa 缓冲溶液的缓冲作用原理 CH3COONa 是强电解质，在溶液中全部以 CH3COO- 和 Na+ 形式存在，而 CH3COOH 是弱电解质，主要以 CH3COOH 分子形式存在。 式1-1的电离产物 CH3COO- 使式1-2的电离平衡向生成 CH3COOH 分子的方向移动，所以溶液中CH3COO- 和 CH3COOH 分子都能保持较大的浓度。 三、缓冲溶液的原理与缓冲能力 当加入少量的强酸（H+）时： H+ 与CH3COO- 结合成 CH3COOH，使 CH3COOH 的电离平衡向逆反应方向移动； 建立新平衡时，CH3COO- 的浓度略有减小↓，CH3COOH 的浓度略有增加↑，而 H+ 浓度几乎不变（溶液 pH 几乎不变）。 CH3COO- 抗酸作用的离子反应方程式可以表示为： 总结：CH3COO- 为弱碱，是本缓冲溶液的抗酸成分 三、缓冲溶液的原理与缓冲能力 当加入少量的强碱（OH-）时： OH- 与CH3COOH 电离的 H+ 结合成 H2O，使 CH3COOH 电离平衡向右移动，补充溶液中的 H+；建立新平衡时，CH3COOH 的浓度略有减小↓，CH3COO- 的浓度略有增加↑，而 H+ 浓度几乎不变（溶液 pH 几乎不变）。 CH3COOH 发生抗碱作用的离子反应方程式可表示为: 总结： CH3COOH为弱酸，是本缓冲溶液的抗碱成分 三、缓冲溶液的原理与缓冲能力 2. NH3 · H2O - NH4Cl 缓冲溶液的缓冲作用原理 本缓冲溶液中，NH3 · H2O 和 NH4Cl 要求有较大的浓度。由于 NH4Cl 是强电解质，在溶液中全部电离为 NH4+，而 NH3 · H2O是弱电解质，主要以 NH3 · H2O 分子形式存在。 式（1-6）的电离产物 NH4+ 使式（1-7）的电离平衡向生成 NH3 · H2O 分子的逆反应方向移动。所以在溶液中，NH4+