第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》 一、单选题 1．{Ti12O18}团簇是比较罕见的一个穴醚无机类似物，我国科学家通过将{Rb@Ti12O18}和Cs+反应，测定笼内Cs+的浓度，计算Cs+取代Rb+反应的平衡常数(Keq)，反应示意图和所测数据如下，有关说法不正确的是    图中表示平衡时铯离子浓度和铷离子浓度之比，其它类似 A．离子半径：r(Cs+)>r(Rb+) B．已知冠醚18−冠−6能识别Rb+而不能识别Cs+，则往体系中加18−冠−6时，上述平衡会正向移动 C．Keq≈0.1 D．{Ti12O18}团簇对于Cs+具有比Rb+大的亲和力 2．溶液和溶液反应的化学方程式为。该反应的的速率方程为。设计实验方案探究一定温度下，浓度对反应速率的影响，实验结果如下表。 实验编号 V/mL 收集1mL所需时间/s 溶液 溶液 醋酸 水 1 4.0 4.0 8.0 334 2 8.0 4.0 4.0 4.0 83 3 8.0 2.0 4.0 6.0 x A．实验1中， B．适当增大醋酸浓度，可加快反应速率 C．根据1和2组数据分析，可知m=4 D．实验3中， 3．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在2L容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： ，数据如下： 实验 温度 起始时 平衡时 平衡常数 1 0.200 0.200 0 0 2 0.200 0.200 0 0 3 0.400 0.400 0 0 下列判断错误的是 A． B．且 C．初始反应速率：实验3>实验2>实验1 D．通入后，正反应速率逐渐增大 4．一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应(正反应放热)，测得反应的相关数据如下： 容器1 容器2 容器3 反应温度T/K 700 700 800 反应物投入量 2mol、1mol 4mol 2mol、1mol 平衡 v1 v2 v3 平衡 c1 c2 c3 平衡体系总压强p/Pa p1 p2 p3 物质的平衡转化率 平衡常数K ①v1<v2  ②v1<v3  ③c2<2c1  ④c2>2c3  ⑤p2>2p3  ⑥p2<2p1  ⑦⑧  ⑨  ⑩ 以上说法正确的有 A．6 B．7 C．8 D．9 5．低温脱氮技术可用于处理废弃中的氮氧化物。发生的化学反应为：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)+Q。在恒容密闭容器中，下列说法正确的是 A．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 B．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 C．4mol氨气与足量的NO充分反应，放出的热量为Q D．增大压强，正逆反应速率都增大，平衡逆向移动 6．某密闭容器中发生如下反应：。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻各改变一个外界条件，但都没有改变各物质的加入量。则X的转化率最小的时间段是 A． B． C． D．以后 7．足量铁块与100 mL 0.0lmol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变生成H2的量，可以使用如下方法中的：①将铁块换成铁粉  ②升高温度(不考虑盐酸挥发)  ③将0.01mol·L-1的稀盐酸换成98%的硫酸溶液  ④加CH3COONa固体  ⑤加NaCl溶液  ⑥滴入几滴硫酸铜溶液  ⑦加NaNO3固体  ⑧改用100mL 0.1 mol·L-1盐酸 A．①③⑤ B．①②⑧ C．①②⑥ D．①⑦⑧ 8．羟胺()能与水反应：。下列说法不正确的是 A．反应的平衡常数 B．能与水反应是因为分子中氮原子存在孤电子对 C．溶液能吸收气体 D．向羟胺溶液中滴加过量稀，可生成 9．在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中，按下表进行投料并控制相应的温度，容器内仅发生反应：。下列说法错误的是 容器 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol C CO I 380 0.15 0.10 0 0 0.05 Ⅱ 380 0.30 0.20 0 0 m Ⅲ 500 0.15 0.10 0 0 0.04 A．该反应的正反应为吸热反应 B．达平衡时，上表中 C．达到平衡时，容器Ⅲ的反应速率比容器Ⅰ大 D．容器Ⅲ平衡时，再充入或加入C、、、CO各0.10mol，达平衡前： 10．盐酸二甲双胍广泛用于Ⅱ型糖尿病的治疗，常用的制备方